【題目】關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B．加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則原溶液中一定含有Fe2+。

C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D．加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

【答案】B

【解析】

試題分析：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。

（2）BD2的結(jié)構(gòu)式為 ； BD2形成晶體的類(lèi)型為 。

（3）元素D、E 、F形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為 （用離子符號(hào)表示）。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（5）寫(xiě)出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過(guò)一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。

（2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為_(kāi)_________（填序號(hào)）

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過(guò)濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液

（3）過(guò)程②中由MgCl2·6H2O制得無(wú)水MgCl2，應(yīng)如何操作____________________。

（4）從能量角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將__________轉(zhuǎn)化為_(kāi)________的過(guò)程。采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________

（5）從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大�。篕1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化，其中C是食醋的主要成分。（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________ ，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________，反應(yīng)類(lèi)型是______________，反應(yīng)后可用______________除去D中混有的C。

（4）鑒別乙烯和甲烷的方法是______________，若觀(guān)察到______________，則證明氣體是乙烯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)。下列分析推理正確的是

鹽酸

50 mL

50 mL

50 mL

m(混合物)

9.2 g

14.2 g

27.6 g

V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

2.24 L

3.36 L

3.36 L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B．當(dāng)混合物質(zhì)量為9.2 g時(shí)，50 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)

C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.7 %

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁元素在地殼中的含量居第三位，金屬鋁在生成、生活中有廣泛用途。

（1）鋁在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族

（2）研究表明，鋁元素有多種核素，只有27Al是穩(wěn)定的，其中子數(shù)是____________

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式是____________，反應(yīng)中每生成1mol鋁，轉(zhuǎn)移電子 mol。

（4）高速鐵路極大地方便了人們的出行。高速鐵路的無(wú)縫鋼軌焊接方法之一是利用鋁粉與氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式是___________________，利用該反應(yīng)能將鋼軌焊接在一起的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．二氧化硫的排放會(huì)造成溫室效應(yīng)

B．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液與膠體

D．用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 2,2,3－三甲基丁烷

B. 2－乙基戊烷

C. 2－甲基－1－丁炔

D. 2,2－甲基－1－丁烯

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