【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有 、 、 。
(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(4)稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
【答案】(1)將Fe2+氧化成Fe3+,便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離 CuO[或Cu(OH)2等]
漏斗、燒杯、玻璃棒
(2)除凈溶液中的H2O2,避免影響下一步CuCl的生成
2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
(3)K=,
(4)99.50%
【解析】
試題分析:(1)電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物,酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物,雙氧水有強(qiáng)氧化性,能氧化具有還原性的物質(zhì),F(xiàn)e2+ 具有還原性,酸浸后加入H2O2,F(xiàn)e2+ 能被雙氧水氧化為鐵離子,便于調(diào)整pH值與Cu2+ 分離;調(diào)整pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進(jìn)新的雜質(zhì),所以要加入CuO或Cu(OH)2 或CuCO3;要使三價(jià)鐵離子和銅離子分離,過(guò)濾操作用到的儀器有鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒等;其中屬于玻璃儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)過(guò)氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定,若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣,將溶液中過(guò)量的H2 O2 除去可加熱至沸避免影響下一步CuCl的生成;因?yàn)镃uSO4 中+2價(jià)的銅能把Na2SO3 中+4價(jià)的硫氧化成+6價(jià)的硫,向CuSO4 溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3 時(shí)生成白色的CuCl沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO4+2NaCl+ Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4;
(3)化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與個(gè)反應(yīng)物濃度的冪指數(shù)乘積的比。因此該水解反應(yīng)飛平衡常數(shù)K=。
(4)由方程式可得關(guān)系式為CuCl~Fe2+~Ce4+。n(Ce4+)=n(CuCl)=c·V=0.1000mol/L ×0.025L=2.5×10-3mol,所以m=n·M=2.5×10-3mol×99.5=0.24875g,所以該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=99.50%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué) 選修2:化學(xué)與技術(shù)]
銨鹽是重要的化工原料,以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在上述流程圖中,B設(shè)備的名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)在上述工業(yè)生產(chǎn)中,N2與H2合成NH3的催化劑是 。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下:
分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是 、 。
(3)NH3和CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g) CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系。a為[n(NH3)/n(CO2)],b為水碳比[n(H2O)/n(CO2)]。則:
①b應(yīng)控制在 ; A.1.5.1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是 。
(4)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是 ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
(5)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是 。
(6)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線合成有機(jī)物E(C6H8O4),(其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56,B的相對(duì)分子質(zhì)量是125)。
(1)烴A的分子式是,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;
(2)③的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);
(3)已知E為順式結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;
(4)下列說(shuō)法正確的是____________(填序號(hào))
a.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
b.B與二氯甲烷互為同系物
c.C存在立體異構(gòu)體
d.D能使溴水褪色
(5)若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成:。
則④的化學(xué)方程式是____________,⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦拢?/span>
A | ||||||
B | C[ | D | ||||
E | F | G | H |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出E元素在周期表中的位置 。
(2)B與D可形成三原子分子X,X的電子式為 。
(3)E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào)表示)。
(4)G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:
。
(5)由A、C、D三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)Z溶于水時(shí)能促進(jìn)水的電離,測(cè)得Z的水溶液pH<7,其原因是 (用離子方程式來(lái)表示)。
(6)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示。
寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。
(7)用熔融鹽Y的燃料電池作電源,以石墨為電極,電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)沼氣是一種廉價(jià)能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來(lái)點(diǎn)火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用
能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣,則反應(yīng)放出的熱量 4448kJ。(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知拆開1 mol H-H鍵、1 molN≡N、1 mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由1 mol NH3 分解生成氫氣和氮?dú)庑枰?/span> (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量。
(3)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在下列甲、乙兩裝置中,甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為 ;乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為 ,鐵電極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問(wèn)題:
(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,當(dāng)生成1molCl2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ,玻璃絲的作用是 ,裝置B中加入的試劑是 。裝置D中加入的試劑是 。
(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是 、 。
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3雜質(zhì),下列說(shuō)法中正確的是
A.檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液
B.可向固體混合物中加入適量Fe粉除去雜質(zhì)
C.可向固體混合物中通入適量Cl2除去雜質(zhì)
D.欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,在點(diǎn)燃C處的酒精燈。
(4)現(xiàn)有一包FeCl2和FeCl3混合物,某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g。
實(shí)驗(yàn)2:①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;②加入足量的NaOH溶液,③將沉淀過(guò)濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體6.4g。則樣品中FeCl3的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其結(jié)構(gòu)如右圖:
(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 。
(2)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。
(3)1mol氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)含有鍵的數(shù)目為 。
(4)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體且為負(fù)一價(jià)陰離子: (寫化學(xué)式)。
(5)已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖,則該化合物的化學(xué)式是 。
(6)配合物A中元素C、H、N、O組成CH4和NO在400~500℃和Pt做催化劑下轉(zhuǎn)化成無(wú)毒害物質(zhì),利用該反應(yīng)可以控制機(jī)動(dòng)車尾氣排放。該反應(yīng)方程式為
___________ ________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今年,霧霾陰影籠罩全國(guó)。二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分,綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容。
(1)汽車尾氣中的 NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。發(fā)生的反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g)
①已知:N2(g)+O2 (g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。部分化學(xué)鍵的鍵能如下(鍵能指氣態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最小能量)
則反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=__________ kJ/mol
②若上述反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,并在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),則下列示意圖不符合題意的是__________(填選項(xiàng)序號(hào))。(圖中 ω、M、v 正 分別表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、正反應(yīng)速率)
(2)尾氣中的SO2可先催化氧化生成SO3,再合成硫酸。已知:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) ΔH=-196.0 kJ/mol。
①在一定溫度的密閉容器中,SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示:
則A點(diǎn)的v逆(SO2 )__________(填―大于‖、―小于‖或―等于‖)B 點(diǎn)的 v正(SO2)。
②在某溫度時(shí),向10L的密閉容器中加入4.0 molSO2和10.0 molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡,改變下列條件,再次達(dá)到平衡時(shí),能使O2的新平衡濃度和原來(lái)平衡濃度相同的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.在其他條件不變時(shí),減小容器的容積
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,再充入2.0 mol SO2和5.0 mol O2
C.保持溫度和容器體積不變,再充入SO2和SO3,使之濃度擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融KNO3 制成燃料電池,其原理如下圖所示。
該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是一種氧化物,可循環(huán)使用。石墨Ⅱ是電池的____極,石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為_____。
(4)尾氣中氮氧化物(NO和NO2 )也可用尿素[CO(NH2)2 ]溶液除去,反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。1 mol 尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物(假設(shè) NO、NO2體積比為 1∶1)的質(zhì)量為___________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置(夾持、加熱儀器略),模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料,有關(guān)信息如下:
(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;裝置B中的試劑是_______。
(2)若撤去裝置C,可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)的量增加;裝置D可采用 加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫,再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行,為什么?_______________。
(4)裝置E中可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式有_________________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.30 g配成待測(cè)溶液,加入0.1000 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后,測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品的純度為_________。(CCl3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為147.5)滴定的反應(yīng)原理:CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2==H++2I-+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
(6)已知:常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1,Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱。
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