【題目】如圖是Cu﹣Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.Zn片是正極
B.電池工作時(shí)，H+在銅片上得電子
C.電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，且鋅片逐漸被消耗
D.電池工作時(shí)，電子從鋅片通過(guò)硫酸溶液流向銅片

【答案】B
【解析】解：A、Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、較不活潑的金屬銅作正極，正極H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、該原電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽^活潑的金屬鋅作負(fù)極，且鋅片逐漸被消耗，故C錯(cuò)誤；
D、電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極銅片，不經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選B．
Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，據(jù)此分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHCO3俗稱(chēng)_______，寫(xiě)出NaHCO3和HCl反應(yīng)的離子方程式： _________________。

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A. 反應(yīng)MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

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C. 0.1mol.LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中值減小

D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)?/span>SO2具有氧化性將品紅氧化

B. 9g 重水（D2O）中含有5mol質(zhì)子

C. 濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D. 同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種常見(jiàn)物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性

B. 若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，則反應(yīng)①、②、③均可為化合反應(yīng)，反應(yīng)④可為置換反應(yīng)

C. 若A、B、C是三種不同類(lèi)別的固態(tài)物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

D. 若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用．某研究小組對(duì)用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì)，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開(kāi)了如下研究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答
（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示：

①操作I的名稱(chēng)為
②混合肥料的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）．檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體能夠使 ， 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是（填字母）
a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空氣能夠?yàn)槌恋矸磻?yīng)提供足量的（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見(jiàn)胃藥“達(dá)喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過(guò)量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應(yīng)完全后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。得到X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。則V為

A. 40 B. 30 C. 20 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

A.NH4+、Na+、NO3-、OH-B.Ca2+、Na+、Cl-、CO32-

C.K+、H+、SO42-、OH-D.Na+、K+、OH-、Cl-

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A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

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