【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì),滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是,NaOH溶液濃度為
B.在B點(diǎn),溶液中離子濃度關(guān)系為:
C.A.三點(diǎn)水的電離程度大小依次為:
D.滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,導(dǎo)致HCl濃度偏低
【答案】A
【解析】
A、結(jié)合圖象,假設(shè)HCl的濃度是x mol·L-1,NaOH溶液濃度為y mol·L-1,有:20×10-3×x=60×10-3×y,;解得:x=0.09,y=0.03,A正確;
B、在B點(diǎn),鹽酸已中和,溶液顯酸性,沒(méi)有達(dá)到完全中和,c(H+)>c(OH-),c(Cl-)>c(Na+),B錯(cuò)誤;
C、A、B、C三點(diǎn)酸性依次減弱,對(duì)水電離的抑制程度減小,水的電離程度大小依次為:C>B>A,C錯(cuò)誤;
D、滴定前,錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,增加 n(H+),消耗 n(NaOH)增大,導(dǎo)致HCl濃度偏高,D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是( )
A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則的燃燒熱為
B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.丙表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(D)=1mol/(L·min)
C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(B)=0.3mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是無(wú)色透明有刺激性氣味的液體,制備的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.先在試管a中加入乙醇,然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸
B.濃硫酸的作用主要是催化和吸水
C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替
D.實(shí)驗(yàn)原理為CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
⑴①在元素周期表中,元素Y位于第___________周期第___________族,元素X位于___________區(qū);
②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是___________;(填元素名稱)
③X+的核外電子排布式為___________;與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號(hào))
④Y和W兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)
⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為___________
②該化合物的化學(xué)式為___________
⑶X與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
⑷①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是___________
②穩(wěn)定性:H2Z___________H2W(填“<”、“>”或“=”),其主要原因是___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A. Z一定是活潑的金屬
B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí),有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收的熱量為Q2,Q2不等于Q1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸,其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹(shù)脂等,在食品工業(yè)中可用作防腐劑,也可用作涂料添加劑、醫(yī)藥。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備,其制備原理如下所示:
反應(yīng)1:
反應(yīng)2:
已知:
Ⅰ.反應(yīng)1是放熱反應(yīng);
Ⅱ.乙醚的沸點(diǎn)是34.6 ℃,易揮發(fā),遇明火易燃,其蒸氣可使人失去知覺(jué);
Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高,且升溫過(guò)程中溶解度變化較大。
(實(shí)驗(yàn)步驟)
向三頸燒瓶中加入16.4 mL(約0.2 mol)呋喃甲醛,控制溫度在8~12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液,并攪拌回流半小時(shí)。向反應(yīng)混合物中加水使其恰好溶解,加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽,向水層中慢慢滴加濃鹽酸,攪拌,析出結(jié)晶,并通過(guò)進(jìn)一步提純得到精產(chǎn)品9.5 g。
(1)若用如圖裝置作為反應(yīng)1的發(fā)生裝置,圖中有一處明顯錯(cuò)誤的地方是__________。
(2)步驟①中,為控制反應(yīng)溫度在8~12℃,可采取的措施有:
①________________________________;②_______________________________。
(3)操作1的名稱為________,要用到的玻璃儀器有________。
(4)在對(duì)乙醚層進(jìn)行分離時(shí),用下圖中的________(填字母代號(hào))裝置更好,與另一裝置相比,該裝置具有以下優(yōu)點(diǎn):
①______________________;②__________________。
(5)經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進(jìn)一步提純,要經(jīng)過(guò)熱水溶解→活性炭脫色→蒸發(fā)濃縮→____→_____→抽濾→洗滌→干燥。
(6)呋喃甲酸的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。
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