(1)AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)為了抑制其水解,常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.
(2)把FeCl3溶液加熱蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)比較下列溶液的pH值(填>.<.=)
①0.1mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
0.01mol?Lˉ1 NH4Cl溶液
②0.1mol?Lˉ1 Na2CO3溶液
0.1mol?Lˉ1 NaHCO3溶液
(4)常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL,如果將其pH降為11,那么
①若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入
1000
1000
mL
②若用pH=2的鹽酸應(yīng)加入
81.8
81.8
mL.
分析:(1)AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Ag+離子水解使溶液呈酸性,從影響鹽類(lèi)水解平衡的因素綜合分析;
(2)鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程,加熱促進(jìn)水解;
(3)NH4Cl水解呈酸性,濃度越大,溶液酸性越強(qiáng);多元弱酸的酸根離子的水解以第一步水解為主;
(4)常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL,如果將其pH降為11,可用加水稀釋、與稀溶液混合或加入酸部分中和的方法.
解答:解:(1)AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Ag+離子水解使溶液呈酸性,溶液pH<7,水解方程式為Ag++H2O AgOH+H+,在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,防止Ag+離子水解使溶液溶液渾濁,
故答案為:<;Ag++H2O?AgOH+H+;硝酸;
(2)鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程,加熱FeCl3溶液生成FE(OH)3,進(jìn)而分解生成Fe2O3,故答案為:Fe2O3
 (3)①NH4Cl水解呈酸性,濃度越大,溶液酸性越強(qiáng),故答案為:<;
②多元弱酸的酸根離子的水解以第一步水解為主,且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解,故答案為:>;
(4)常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL,如果將其pH降為11,則c(OH-)=0.001mol/L,
①設(shè)pH=10的NaOH溶液體積為V,則有c(OH-)=
0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V
0.1L+VL
=0.001Lmol/L,
V=1L=1000mL,故答案為:1000;
②若用pH=2的鹽酸,設(shè)鹽酸的體積為x,則有c(OH-)=
0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×x
0.1L+xL
=0.001mol/L,
x=0.0818L=81.8mL,
故答案為:81.8.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用、原理以及酸堿混合的計(jì)算,題目難度中等,注意把握影響鹽類(lèi)水解平衡移動(dòng)的因素.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子
銀離子水解生成氫氧化銀和氫離子

Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是
抑制硝酸銀水解
抑制硝酸銀水解

(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
10:1
10:1

(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為
4
4

(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先
溶于較濃的硝酸中
溶于較濃的硝酸中
,然后再
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
,以抑制其水解.
(2)氯化鋁水溶液呈
性,原因是:
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(用離子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3

(3)硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解,其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
,在配制硫化鈉溶液時(shí)可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
以抑制其水解.
(4)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
.已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省宿遷市泗洪縣洪翔中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH        7(填“>”、“=”、“<”),實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)醋酸鈉水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用離子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是        
(3)氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來(lái)c(OH-)=1×10-6 mol/L,則此溶液的PH值為                        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆江蘇省宿遷市高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(1)AgNO3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH        7(填“>”、“=”、“<”),實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

(2)醋酸鈉水溶液PH    7 ,(填“>”、“=”、“<”)原因是(用離子方程式表示):______。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。

(3)氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)   c(NH4)(填“>”、“=”、“<”)。(4)在25℃下,某濃度Na2CO3溶液中由水電離出來(lái)c(OH-)=1×10-6 mol/L,則此溶液的PH值為                        

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年四川省成都市青羊區(qū)石室中學(xué)高二(下)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

按要求完成下列各題.
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______
______;實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,其中加入硝酸目的是______.
(2)把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______.
(3)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi)_____.
(4)某溫度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水電離的c(H+)=10-4mol?L-1,則該溶液的pH為_(kāi)_____.
(5)已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol
則H2S與SO2氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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