【題目】 反應其△H= -122 kJ·mol-1,S=231 J·mol-1·K-1,則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行

A在任何溫度下都能自發(fā)進行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C僅在高溫下自發(fā)進行 D僅在低溫下自發(fā)進行

【答案】A

【解析】

試題分析:反應自發(fā)進行需要滿足,△H-T△S0:依據(jù)題干條件計算判斷,△H-T△S=-122kJmol-1-T×231×10-3KJmol-1K-10,所以反應一定是自發(fā)進行的反應;A、在任何溫度下都能自發(fā)進行,故A正確;B、在任何溫度下都能自發(fā)進行,故B錯誤;C、在任何溫度下都能自發(fā)進行,故C錯誤;D、在任何溫度下都能自發(fā)進行,故D錯誤;故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像中的曲線縱坐標為沉淀或氣體的量,橫坐標為加入物質(zhì)的量錯誤是

A.圖A表示向含H+Mg2+Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關系曲線

B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關系曲線

C.圖C表示向NaOHNa2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關系曲線

D.圖D表示向明礬溶液中滴加BaOH2溶液產(chǎn)生沉淀最的關系曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e、f六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,有關信息如下。

請回答下列問題:

1f元素在周期表中的位置為:____________________________。

2)上述六種元素中,原子半徑最大的是(寫元素符號)__________

3)請寫出能證明f元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的化學方程式:_________________。

4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________________________。

物質(zhì)M中存在的化學鍵類型為______________________

5)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2(體積已換算成標準狀況),則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________、___________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬單質(zhì),活潑性最強的是(

A.Na B.Mg C.Al D.Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關系如下:

下列說法不正確的

A.若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素

B.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO2

C.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應可生成丙

D.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于___________。

(2)若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持溫度不變反應達平衡后,體系總壓強也為0.10MPa,則a=_________mol。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________。

(3)平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)____ ______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

B.油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分,在分類上都屬于酯類

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

()I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

()I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判斷正確的是

A.1 mol I2(s)中通入2 g H2(g),反應吸熱26.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應()的反應物總能量比反應()的反應物總能量低

D.反應()放出的熱量多,所以產(chǎn)物的能量低,比反應()的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時間后,向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4

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