【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B.常溫常壓下,2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C.常溫下,0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D.同溫、同壓下,相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

【答案】B
【解析】解:A、CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體,22.4LCHCl3中物質(zhì)的量不是1mol,故A錯誤;
B、2gD216O物質(zhì)的量= =0.1mol,0.1molD216O中含中子數(shù)0.1mol×[(2﹣1)×2+16﹣8]×NA=NA、質(zhì)子數(shù)=0.1mol×10×NA=NA、電子數(shù)=0.1mol×10×NA=NA , 故B正確;
C、0.1mol/LNa2CO3溶液中,CO32+H20HCO3+OH , 含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA , 故C錯誤;
D、氯氣是雙原子分子,氬氣是単原子分子,同溫、同壓下,相同體積的氯氣和氬氣所含的分子數(shù)相等,原子數(shù)不等,故D錯誤;
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中只有共價鍵的是(  )

A.NaClB.NaOH

C.(NH4)2SO4D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2CO3NaHCO3的敘述正確的是

A. Na2CO3俗名蘇打,NaHCO3俗名純堿

B. 受熱時,NaHCO3Na2CO3容易分解

C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

D. Na2CO3NaHCO3lmol分別與足量的鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2質(zhì)量不相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中的氯化鎂是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中,不正確的是

A. 制石灰乳:CaO + H2O === Ca(OH)2

B. 制氫氧化鎂:MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2

C. 制氯化鎂:Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O

D. 制金屬鎂,在氯化鎂溶液中加鈉:2Na + MgCl2 === 2NaCl + Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮,蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是( 。
A.FeCl3
B.Cu(NO32
C.Na2SO3
D.NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì),下列說法正確的是

A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子

B. 室溫下,硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液

C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強電解質(zhì)

D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na++X-因此HX是一種強電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題:

(1)元素①的元素符號___________;元素②的元素名稱_____________。

(2)元素⑤處于周期表中第____________周期第________________族。

(3)①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_______________ (填元素符號);②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是___________________(填化學(xué)式)。

(4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________

(5)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種__________性氫氧化物,該物質(zhì)與元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四支試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(  )

試管

溫度

過氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

B

水浴加熱(50℃)

4%

C

水浴加熱(50℃)

12%

D

室溫( 25℃)

4%


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為 , 其中As的雜化軌道類型為
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρ gcm3 , 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的類型為 , Ga與As以鍵鍵合.Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1 , 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

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