在恒容密閉容器中存在下列平衡：。 的平衡物質(zhì)的量濃度與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（   ）    
A．反應的
B．在時，若反應處于狀態(tài)，則一定有
C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小
D．若時的平衡常數(shù)分別為，則
C

試題分析：根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高CO2的濃度逐漸增大，這說明升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正方應是吸熱反應，A正確；D點如果要達到平衡狀態(tài)，則CO2的濃度降低，這說明正反應速率小于逆反應速率，B正確；正方應吸熱，溫度越高，CO的轉化率越大，濃度越小，C不正確；升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，D正確，答案選C。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)密度不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
①該反應能否自發(fā)進行與                   有很大關系；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是             （填字母，下同）。  
a.容器中的壓強不變                 b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
c.v正(CO) = v逆(H2O)                 d.c(CO)=c(H2)
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，
右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。
在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，
下列措施中能使c (CH3OH)增大的是           。

a.升高溫度                
b.充入He(g)，使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來       
d.再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應A（氣）+2B（氣）2C（氣）△H<0的平衡體系，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑，v正、v逆都改變，變化的倍數(shù)相同
B．升高溫度，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
C．增大壓強，v正、v逆反應的速率都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
D．降低溫度，v正、v逆都減小，v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請簡述原因                                                     。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，反應2NO2N2O4達到平衡時，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能表示可逆反應N2＋3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
A．3mol氫氣和1mol氮氣恰好完全反應，得到2mol氨氣
B．正反應生成NH3的速率和逆反應生成H2的速率相等
C．單位時間消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
D．N2、H2、NH3的質(zhì)量分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
A．前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L－1,則化學平衡常數(shù)為
A．1/3B．1/6.75C．1/27D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. C生成的速率與A消耗的速率相等
B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
C. A、B、C的濃度不再變化
D. v（A）：v（B）：v（C）=1∶3∶2

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