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【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。

1NH3的電子式為

2實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗,將產物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因 ;

溶液中離子濃度由大到小的順序為

3欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請結合化學用語從化學平衡的角度解釋:

4SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請寫出反應的離子方程式 ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產生白色沉淀,用離子方程式加以說明 。

5氨和N2H4是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產中有重要的應用。

——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式 。

6氮氧化物的排放會對空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NONO2組成,且nNOnNO2=13.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________

【答案】1

22NH4Cl +CaOH2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O

NHHONH·HO H

cClcNH4+cH cOH

3 NH3HONH·HONHOH-

NaOH溶于水發(fā)生電離,使cOH增大,平衡向生成NH3的方向移動NH3 逸出

42NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ 答案合理即給分

3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO +4H+ 答案合理即給分

5N2H4 4e+ 4OH N2+4H2O

63O2 + 2NO + 6NO2 + 4CaOH2===4CaNO32 + 4H2O

【解析】

試題分析1氨氣分子中氮原子和每個H原子之間都存在一對共用電子對,且N原子還有一個孤電子對,所以氨氣電子式為;2實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,反應方程式為2NH4Cl +CaOH2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O;氨氣和氯化氫反應生成氯化銨,氯化銨溶于水后銨根離子發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子,溶液顯酸性,水解離子方程式為:NHHO NH·HO H ;溶液中的離子濃度關系為:cClcNH4+cH cOH3 氨氣溶于水后與水反應生成一水合氨,一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,離子方程式為:NH3HONH·HONHOH- ,NaOH溶于水發(fā)生電離,使cOH增大,平衡向生成NH3的方向移動,NH3 逸出。4二氧化硫和氯化鋇不反應,氨氣和二氧化硫、水反應生成亞硫酸銨,亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復分解反應,反應方程式為2NH3+SO2+H2O+Ba/span>2+=BaSO3↓+2NH4+ ;二氧化硫和酸化的硝酸鋇溶液反應,是被硝酸根離子在酸性條件下氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子再與鋇離子反應生成硫酸鋇,離子方程式為:3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO +4H+。5燃料電池中,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為N2H4 4e+ 4OH N2+4H2O。6NO、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈣反應生成硝酸鈣和水,反應方程式為3O2 + 2NO + 6NO2 + 4CaOH2===4CaNO32 + 4H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】(15分)

鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題:

1)鐵在元素周期表中的位置是_________。

2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5,沸點為103,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。

3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式_______;兩者相比較沸點較高的為_____(填化學式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______,CN、O三元素的第一電離能最大的為____(用元素符號表示)。

4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。

基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目________。

5M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。

該晶體的化學式為________。

已知銅和M的電負性分別為1.93.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填離子、共價)化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm(只寫計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。

成分

含量mg·L-1

成分

含量mg·L-1

Cl

18980

Ca2+

400

Na

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Br

64

Mg2+

1272

利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。

1提取溴的過程中,經過兩次Br→Br2轉化的目的是:①__ ___,

吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是:②_____________ _______。

用平衡移動原理解釋通空氣的目的:③___ ____________。

2吸收塔中也可采用純堿吸收Br2,主要反應如下,請配平并表示出電子轉移的方向和數目:

□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3

3從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②____ ____;冶煉時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式③____ __________。

4依據上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴,至少需要標準狀況下Cl2

的體積為________L忽略Cl2的溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g ΔH = a kJ mol1

1已知 ①Fe2O3s+3C石墨= 2Fes+3COgΔH1 = + 489.0 kJ mol1

②C石墨+CO2g= 2COgΔH2 = + 172.5 kJ mol1

a = kJ mol1

2冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ,溫度升高后K 增大、不變減小。

3T℃時,該反應的平衡常數K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉化率為 。

下列說法正確的是 填字母。

a.若容器內氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉化率

4采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

a-c裝置中,能保護鐵的是 填字母。

若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是 填名稱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異戊烷一氯代物的同分異構體數目共有

A1種 B2種 C4種 D5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某高聚物的單體AC11H12O2可發(fā)生以下變化:

已知: C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種;F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色。請回答:

1F分子中含有的官能團結構簡式是

2A生成BF的反應類型為選填序號 。

氧化反應 取代反應 水解反應 消去反應

3B的結構簡式是 。

4分子式為C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構體除F外還有 種。

5寫出下列方程式

A生成BF

B C ;

③A在一定條件下生成高聚物:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有SO2Na2SO3、H2SO4、CuSO4四種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:

1SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至無色。反應結束后,硫元素存在形式合理的是________.

AS2- BS CSO32- DSO42-

2亞硫酸鈉中的硫呈+4價,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、H2S、稀硫酸。請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性。所選試劑是_______,該反應的離子方程式為 .

3常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程,某同學經過思考,設計了如下實驗:將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面___________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面_____________,則未發(fā)生反應。

4用銅制備CuSO4溶液,可設計以下三種途徑:

寫出途徑中反應的離子方程式

最佳途徑是_______填序號,理由是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是( )

A.銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到

B.銅的化學性質比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型

C.銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受

D.銅的化學性質不穩(wěn)定,在空氣中易轉化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,不可能與NaHCO3溶液反應生成氣體的物質是( )

A. B. C. D.氧化物

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