【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。
(1)NH3的電子式為
(2)實驗室中制取氨氣的化學方程式為 ,生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗,將產物溶于水,溶液呈酸性,用離子方程式表示原因 ;
溶液中離子濃度由大到小的順序為
(3)欲快速制取氨氣,可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中,其裝置如圖,請結合化學用語從化學平衡的角度解釋:
(4)將SO2氣體通入氯化鋇溶液,未見有沉淀生成,繼續(xù)通入NH3,則出現(xiàn)白色沉淀,請寫出反應的離子方程式 ;若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液,也產生白色沉淀,用離子方程式加以說明 。
(5)氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產中有重要的應用。
肼——空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式 。
(6)氮氧化物的排放會對空氣造成污染,利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣,然后將混合氣體通入石灰乳中,使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成,且n(NO):n(NO2)=1:3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式___________________。
【答案】(1)
(2)2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
NH4++H2ONH3·H2O +H+
c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-)
(3) NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
NaOH溶于水發(fā)生電離,使c(OH-)增大,平衡向生成NH3的方向移動,NH3 逸出
(4)2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ (答案合理即給分)
3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+ (答案合理即給分)
(5)N2H4- 4e—+ 4OH— =N2+4H2O
(6)3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2===4Ca(NO3)2 + 4H2O
【解析】
試題分析:(1)氨氣分子中氮原子和每個H原子之間都存在一對共用電子對,且N原子還有一個孤電子對,所以氨氣電子式為;(2)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣,反應方程式為2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 ↑+2H2O;氨氣和氯化氫反應生成氯化銨,氯化銨溶于水后銨根離子發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子,溶液顯酸性,水解離子方程式為:NH4++H2O NH3·H2O +H+ ;溶液中的離子濃度關系為:c(Cl-) >c(NH4+) >c(H+)> c(OH-)。(3) 氨氣溶于水后與水反應生成一水合氨,一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子,離子方程式為:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- ,NaOH溶于水發(fā)生電離,使c(OH-)增大,平衡向生成NH3的方向移動,NH3 逸出。(4)二氧化硫和氯化鋇不反應,氨氣和二氧化硫、水反應生成亞硫酸銨,亞硫酸銨和氯化鋇發(fā)生復分解反應,反應方程式為2NH3+SO2+H2O+Ba/span>2+=BaSO3↓+2NH4+ ;二氧化硫和酸化的硝酸鋇溶液反應,是被硝酸根離子在酸性條件下氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子再與鋇離子反應生成硫酸鋇,離子方程式為:3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO ↑+4H+。(5)燃料電池中,負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為N2H4- 4e—+ 4OH— =N2+4H2O。(6)NO、二氧化氮和氧氣、氫氧化鈣反應生成硝酸鈣和水,反應方程式為3O2 + 2NO + 6NO2 + 4Ca(OH)2===4Ca(NO3)2 + 4H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】(15分)
鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題:
(1)鐵在元素周期表中的位置是_________。
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。
(3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式_______;兩者相比較沸點較高的為_____(填化學式)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_______,C、N、O三元素的第一電離能最大的為____(用元素符號表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示。
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目________。
(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點代表銅原子)。
①該晶體的化學式為________。
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為___________pm(只寫計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。
成分 | 含量(mg·L-1) | 成分 | 含量(mg·L-1) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。
(1)提取溴的過程中,經過兩次Br-→Br2轉化的目的是:①__ ___,
吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是:②_____________ _______。
用平衡移動原理解釋通空氣的目的:③___ ____________。
(2)吸收塔中也可采用純堿吸收Br2,主要反應如下,請配平并表示出電子轉移的方向和數目:
□Br2+□Na2CO3+□H2O―→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
(3)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②____ ____;冶煉時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式③____ __________。
(4)依據上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴,至少需要標準狀況下Cl2
的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數表達式K = ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時,該反應的平衡常數K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質,反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡轉化率為 。
② 下列說法正確的是 (填字母)。
a.若容器內氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a-c裝置中,能保護鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是 (填名稱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某高聚物的單體A(C11H12O2)可發(fā)生以下變化:
已知: C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種;F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色。請回答:
(1)F分子中含有的官能團結構簡式是 。
(2)由A生成B和F的反應類型為(選填序號) 。
①氧化反應 ②取代反應 ③水解反應 ④消去反應
(3)B的結構簡式是 。
(4)分子式為C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構體除F外還有 種。
(5)寫出下列方程式
① 由A生成B和F: ;
② B → C: ;
③A在一定條件下生成高聚物: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)將SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至無色。反應結束后,硫元素存在形式合理的是________.
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
(2)亞硫酸鈉中的硫呈+4價,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、H2S、稀硫酸。請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性。所選試劑是_______,該反應的離子方程式為 .
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程,某同學經過思考,設計了如下實驗:將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面___________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面_____________,則未發(fā)生反應。
(4)用銅制備CuSO4溶液,可設計以下三種途徑:
寫出途徑①中反應的離子方程式
最佳途徑是_______(填序號),理由是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析,銅常用于制造貨幣的說法正確的是( )
A.銅來源廣泛,易于從自然界冶煉得到
B.銅的化學性質比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型
C.銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受
D.銅的化學性質不穩(wěn)定,在空氣中易轉化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通
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