Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表．下列說(shuō)法正確的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)可求得前2min內(nèi)生成Z為0.08mol，故 ，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯(cuò)誤；
C、由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，Y的物質(zhì)的量為0.10mol，此時(shí)X的物質(zhì)的量也為0.10mol，Z的物質(zhì)的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度分別為：0.01molL﹣1、0.01molL﹣1、0.012molL﹣1 ， 故平衡常數(shù) ，故C正確；
D、因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，因?yàn)樵诘葴氐热輻l件下，左右氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，原平衡環(huán)境和D 選項(xiàng)的平衡環(huán)境互為等效平衡，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．