【題目】將等量的N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行反應，經(jīng)過相同的時間后，測得反應速率分別為甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率大小關系為( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

【答案】B

【解析】

以氮氣的化學反應速率為標準進行判斷，甲：v(H2)=1mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2mol·L-1·min-1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比可知，容器甲中：v(N2)= v(H2)= ×1mol·L-1·min-1=mol·L-1·min-1；容器乙中：v(N2)=2molL-1min-1，容器丙中：v(N2)=0.5v(NH3)=0.5×3mol·L-1·min-1=1.5mol·L-1·min-1。則反應速率：v(乙)＞v(丙)＞v(甲)，B選項正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機物B、C、D、E、F，其相互轉化關系如圖。已知烴B在標準狀況下的密度為1.16 g·Lˉ1，C能發(fā)生銀鏡反應，F為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機物D中含有的官能團名稱是________。

(2)有機物A在高溫下轉化為B的化學方程式是_________________。

(3)下列說法正確的是________。

A．有機物E與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B．有機物D、E、F可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C．實驗室制備F時，濃硫酸主要起氧化作用

D．有機物C能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

Ⅱ．已知：當一個碳原子上連有兩個羥基時易發(fā)生下列轉化：

根據(jù)下圖所示的反應路線及所給的信息填空。

B遇石蕊試液變紅，C的苯環(huán)上一元取代物只有2種同分異構體。

回答下列問題：

(1)A的結構簡式為_____________，D的結構簡式為_________________。

(2)③的反應類型為_________。

(3)反應②的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），達平衡時，VB＝0.6a L。回答下列問題：

（1）達到平衡時B中X的轉化率為________________。

（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為____________L。

（Ⅱ）工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻?/span>CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。

（4）維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0 L的封閉容器內(nèi)充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達到平衡時含有0.15 mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若開始時放入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質的量為________mol

（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質的量為3a mol，則開始時放入H2的物質的量為________mol(平衡時NH3的質量分數(shù)與(1)中相同)。

（3）若開始時放入x mol N2、6 mol H2和2 mol NH3達到平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol，則y＝________。平衡時H2的物質的量________(選填一個編號)。

A．大于6 mol B．等于6 mol C．小于6 mol D．可能大于、小于或等于6 mol

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次達到平衡后，NH3的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。

（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。

①已知部分化學鍵的鍵能如下

分子式/結構式

NO/N≡O

CO/C≡O

CO2/O=C=O

N2/N≡N

化學鍵

N≡O

C≡O

C=O

N≡N

鍵能( kJ/mol)

632

1072

750

946

請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式

2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1

②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖符合題意的是 ____（填選項序號）。（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和總壓強）

（2）在t1℃下，向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間NO和CO的物質的量如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/×10-2mol

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

n(CO)/×10-1 mol

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

t1℃時該反應的平衡常數(shù)K= ___，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_____。（寫出一種即可）

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響________，給出合理的解釋：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率有效的是( )

A.與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

B.Na與水反應時，增大水的用量

C.在K2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強

D.在密閉容器中進行反應時，壓縮容器體積，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )

A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量

B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Y、Z、W三種元素電負性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素第一電離能：Z>W>Y

C.L的沸點一定比X、Y組成的化合物沸點高

D.由X、Y、Z、W構成的化合物中可能只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以SO2為原料，通過下列工藝可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2。下列說法中不正確的是

A. 該生產(chǎn)工藝中Br2被循環(huán)利用

B. 在電解過程中，電解槽陰極附近溶液的pH變大

C. 原電池中負極發(fā)生的反應為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D. 該工藝總反應的化學方程式表示為SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

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