【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_______(填序號(hào))。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿固體
(2)若探究氨氣的溶解性,需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____(填序號(hào))裝置,當(dāng)裝置D中集滿氨氣后,關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。
備選裝置(其中水中含酚酞溶液) | ||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(3)若探究氨氣的還原性,需打開(kāi)K1、K3,K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過(guò)盛有_____試劑的洗氣瓶;
②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙,同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12,則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液(填化學(xué)式),反應(yīng)的離子方程式為___________。
【答案】 ace II或III 用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻(其他合理答案均可) 飽和食鹽水、濃硫酸 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】(1)氨水易揮發(fā),升高溫度能促進(jìn)氨水分解生成氨氣,為促進(jìn)氨水分解,則燒瓶中加入的物質(zhì)遇氨水后能放出大量熱,且和氨水不反應(yīng),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用:a.堿石灰遇水放出大量熱,能使氨水溫度升高,且和氨水不反應(yīng),故a選; b.濃硫酸和氨水反應(yīng),故b不選; c.生石灰遇水放出大量熱,能使氨水溫度升高,且和氨水不反應(yīng),故c選;d.五氧化二磷與水反應(yīng)生成磷酸,和氨水反應(yīng),故d不選;e.燒堿固體遇水放出大量熱,能使氨水溫度升高,且和氨水不反應(yīng),故e選;故選 ace ;(2)利用壓強(qiáng)差將燒杯中的水排到燒瓶中,操作為用熱毛巾將燒瓶捂熱,燒瓶中的空氣進(jìn)入燒杯中,導(dǎo)致大氣壓強(qiáng)大于燒瓶中氣體壓強(qiáng),從而使燒杯中的水通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn),氨氣極易溶于水,為防止倒吸,吸收氨氣的裝置中應(yīng)該有緩沖裝置,Ⅱ、Ⅲ裝置中都有緩沖裝置,Ⅰ沒(méi)有緩沖裝置能產(chǎn)生倒吸,不能在K2的導(dǎo)管末端連接圖乙中的 I;要引發(fā)噴泉,用熱毛巾將燒瓶捂熱片刻(其他合理答案均可)。(3)①濃鹽酸制取的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣,為防止干擾實(shí)驗(yàn),氯氣在進(jìn)入燒瓶前,應(yīng)該用飽和食鹽水和濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣;②根據(jù)氧化還原反應(yīng)知,生成的無(wú)色無(wú)味的氣體是氮?dú),所以其反?yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸導(dǎo)致氯氣的水溶液呈酸性,所以可以用氫氧化鈉溶液除去氯氣,反應(yīng)離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用澄清石灰水溶液鑒別蘇打、小蘇打
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素,A、B、C的原子序數(shù)依次相差1;A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑,能與水直接發(fā)生反應(yīng).B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng).B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物.根據(jù)以上事實(shí)回答:
(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)C在周期表中的位置:
(3)BD2含有的化學(xué)鍵類型為
(4)A,C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ,達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是
A. 逆反應(yīng)速率:a點(diǎn)小于點(diǎn)c
B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于點(diǎn)b
C. 反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài),晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中.除石英外,SiO2還有磷石英和方英石等多種變體.方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似,其結(jié)構(gòu)單元如圖.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O鍵
C.上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子
D.方英石晶體中,Si﹣O鍵之間的夾角為90°
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色),K=138。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 邊滴定,邊搖動(dòng)溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B. 當(dāng)Ag+定量沉淀后,少許過(guò)量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物,即為終點(diǎn)
C. 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+
D. 滴定時(shí),必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點(diǎn)的觀察
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大,以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka] | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是( )
A.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________,其中屬于動(dòng)物細(xì)胞儲(chǔ)能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。
(2)圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分,其基本單位是__________,可用圖中字母_______表示,各基本單位之間是通過(guò)___________(填①、②或③)連接起來(lái)的。
(3)圖丙所示化合物的名稱是___________,是由___________種氨基酸經(jīng)___________過(guò)程形成的,脫去水中的氫元素來(lái)自___________,連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________(填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下:
已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。
(1)濾渣A的名稱為___________。
(2)濾液1加H2O2的目的是___________。
(3)加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是___________(寫化學(xué)式)
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。
(5)常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng),可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5 mol/L),至少需要的氟離子濃度是___________mol/L(已知=1.36,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(6)5.0 t含80%BaCO3的鋇礦粉,理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。(保留2位小數(shù))
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