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控制適合的條件，將反應Fe2++Ag+Ag + Fe3+設計成如下圖所示的原電池。下列判斷錯誤的是
A．反應開始時，電子從甲中石墨經導線流向乙中石墨
B．電流計指針為零時，上述反應的正反應速率等于逆反應速率
C．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl3固體，乙中石墨電極反應為Ag - e- ="=" Ag+
D．電流計讀數(shù)為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計指針讀數(shù)仍為零
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在右圖的銀鋅原電池中，銀為     極,電極上發(fā)生的是   反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是          。鋅片上觀察到的現(xiàn)象為         ，電極反應式為          。
（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的銅為    g 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應，設計一個原電池。
（1）畫出裝置圖（在圖中標出電極材料、正負極、電解質溶液）。（2分）
（2）寫出電極反應方程式
負極：                                                 
正極：                                              (各2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

理論上，不能設計為原電池的化學反應是：
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的原電池中，負極發(fā)生的反應是
A．Cu2+ + 2e- ="=" CuB．Cu－2e- ="=" Cu2+
C．2H+ + 2e- ="=" H2↑D．Zn－2e- ="=" Zn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下關于銅-鋅-稀硫酸原電池的敘述中，正確的是
A．銅是正極，銅片上有氣泡產生
B．電子由鋅流向銅電極，鋅被氧化，質量減小
C．電流方向是從鋅電極流向銅電極
D．銅電極被還原，銅片質量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是
A．電流由鋅通過導線流向銅
B．該裝置將電能轉化為化學能
C．鋅電極發(fā)生氧化反應
D．銅電極的質量會不斷減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是：
A．化學反應的本質是有新物質的生成
B．元素性質的周期性變化是由核外電子排布的周期性變化引起的
C．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
D．利用HCl和NaOH的反應可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片、銅片用導線連接，插入稀硫酸中構成原電池，下列敘述中錯誤的是（  ）
A．鋅片是負極，鋅片質量逐漸減小。B．銅片是正極，銅片表面產生大量氣泡。
C．溶液中的氫離子移向銅片，H+被還原。D．電流從鋅片經導線流向銅片。

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