【題目】下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是

A.在AlCl3溶液中:Na+、NH4+、S2O32、SO42

B.使pH試紙變藍(lán)色的溶液中:Cu2+NO3、Fe3+、SO42

C.鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:Na+、Al3+、SO42、NO3

D.常溫下=1×10-12的溶液中:K+、AlO2、Na+、CO32-

【答案】D

【解析】

試題分析A.Al3+、NH4+水解生成的H+能促使S2O32發(fā)生歧化反應(yīng)生成SO2和S,后者消耗了溶液中的H+,能促進Al3+、NH4+的水解平衡右移生成AlOH3和NH3H2O,因此不能大量共存,A錯誤;B.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性,堿性溶液中不能大量存在Cu2+、Fe3+,B錯誤;C.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液,可能為強堿或非強氧化性酸溶液,堿溶液中不能存在Al3+,非強氧化性酸溶液不能含有NO3,C錯誤;D.常溫下Kw = cH+cOH = 1×10-14,若 =1×10-12 ,則cH+= 1×10-13 mol·L1,cOH = 1×10-1 mol·L1,該溶液為堿性溶液,K+、AlO2、Na+ 、CO32-、OH之間不反應(yīng),能大量共存,且滿足電荷守恒原理,D正確;答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對環(huán)境污染,發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣COCl2。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):COg+Cl2gCOCl2g ΔH = a kJ/mol

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n CO/mol

n Cl2/mol

0

1.20

0.60

1

090

2

0.80

4

0.20

1比較各時段平均速率vCOCl2

v0-1 _________v0-2v0-2 _________v1-2 填“>”、“=”或“<”。

2在2min~4min間,vCl2正_____________vCl2 填“>”、“=”或“<”,該溫度下K =____________

3已知X、L可分別代表溫度或壓強,圖表示L一定時,CO的化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是_____________;a____________0填“>”,“=”,“<”,依據(jù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說法錯誤的是

A.22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生11.2 L氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況、23.0 g金屬鈉

C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA

D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0.反應(yīng)物A的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表:

實驗

序號

t/min

C/molL﹣1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

1

500

2.0

1.6

1.3

1.0

0.8

0.8

2

500

C2

1.2

0.8

0.8

0.8

0.8

3

500

C3

1.7

1.3

1.0

1.0

1.0

4

600

2.0

1.1

0.9

0.9

0.9

0.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實驗1中,反應(yīng)在10min20min 內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)

(2)在實驗2中,A的初始濃度 C2 mol/L,可推測實驗2中還隱含的條件是 。

(3)設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3 v1(填<、>或=),且C3 2.0mol/L (填<、>或=)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng):2Al+3MgO3Mg+Al2O3

B在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、NH4+、CH2COO、Cl一定能夠大量共存

C.鐵片放入過量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO+4H2O

D氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是:Al3++3NH3·H2O=AlOH3+3NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組同學(xué)依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為

資料:i.Fe3+ 水溶液中水合鐵離子形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應(yīng)

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(色)+nH3O+(n=06)

ii.[FeCl4(H2O)2]-黃色。

【實驗I

實驗II

分別用試管、中的試劑作為待測液,用色度計定其透光率。透光率越,溶液顏色越深;透光率越,溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

(1)實驗I中,試管溶液變?yōu)闊o色的原因是

(2)實驗I中,試管溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關(guān),支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。

(3)由實驗II圖1、2可知:加熱時,溶液顏色 (填變淺深”不變”)。

(4)由實驗II,可以得出如下結(jié)論:

[結(jié)論一]FeCl3溶液中存在可逆反應(yīng):[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結(jié)論的理由是

[結(jié)論二] 結(jié)論一中反應(yīng)的ΔH (填>0<0)。

(5)實驗小組同學(xué)重新設(shè)計了一個實驗證明(4)中結(jié)論一。實驗方案:取試管溶液, (請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 非極性鍵可能存在單質(zhì)中,也可能存在化合物中

B. 含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵

C. 鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物

D. 含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液,分別以石墨和鋁材做陰、陽極材料,經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜,抗能力強。其制備的簡要流程如右圖。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是

A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O32AlO2-+H2O

B.堿洗鋁材表面會出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2

C.稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸NH3·H2O+H+NH4++H2O

D.獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng)為:4Al–12e-+3O22Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B、明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

C、過氧化鈉溶于水產(chǎn)生氧氣:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2

D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

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