【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+

D. 滴入酚酞試劑不變色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-

【答案】B

【解析】

A項，常溫下水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液的pH=1或pH=13，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若溶液呈酸性，SiO32-不能大量存在，若溶液呈堿性，離子能大量共存；B項，CH3COOH溶液中離子相互間不反應，能大量共存；C項，c（OH-）：c（H+）=11012的溶液呈堿性，NH4+不能大量存在；D項，酚酞的變色范圍為8.2~10，滴入酚酞試劑不變色的溶液可能呈酸性、中性或堿性，在酸性條件下，CO32-、SO32-不能大量存在，同時酸性條件下NO3-會與SO32-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；一定能大量共存的是B，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如圖：

結(jié)合圖象，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學方程式：___。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計)。

①起還原作用的物質(zhì)是___。

②膜Ⅰ側(cè)所得氣體中=2，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是___。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1 min時達到平衡，在t2 min時改變某一條件，其反應過程如圖所示，下列說法正確的是___。

A.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：φ(Ⅰ)<φ(Ⅱ)

C.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志是混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D.t2min時改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2的混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應，向容器中充入9.0molN2和23.0molH2，不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系如圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為___。

②在T2、60MPa條件下，A點v正___(填“>”“<”或“=”)v逆，理由是___。

③計算T2、60MPa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=___MPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃，可使溶液由a點變到b點

D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權(quán)．這種原子(記作)，是由30號元素Zn，連續(xù)轟擊83號元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是

A.獲得新核素的過程，是一個化學變化

B.題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素

C.這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52

D.這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化鐵流程如圖：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式_____。

（2）常溫下，根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是_____（填化學式，下同），用_____試劑可將其除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室進行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

A.CCOCO2Na2CO3

B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）

A. 鹽酸溶液的導電能力一定比醋酸溶液的強

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小

D. 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，最好選用甲基橙作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。

（1）實驗前，如何檢查A裝置的氣密：__。

（2）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為__（填代號）。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是__。

（3）若A中氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H為空瓶，D中改為石蕊試液，按A→G→E→H→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)。

①實驗中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，D中石蕊試液變紅，則E中發(fā)生反應的方程式為__。

②若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應繼續(xù)進行．能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是：__。

③某同學在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但石蕊試液不變紅．請分析可能的原因：（答1點即可）__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.2，2－二甲基丁烷的1H－NMR上有4個峰

B.中所有原子處于同一平面上

C.一定條件下1 mol與KOH溶液反應，最多消耗3 mol的KOH

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnO4氧化而斷裂

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