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某溫度下,X(g)+Y2Z反應達到平衡,在升高溫度或減小壓強的情況下,平衡均向右移動,則下列有關反應的各種敘述中正確的是
A.正反應是吸熱反應,Z是固體
B.逆反應是放熱反應,Y是固體,Z為氣體
C.正反應是吸熱反應,只有Z不是氣體
D.正反應是放熱反應,Y和Z均為氣體
B

試題分析:根據X(g)+Y2Z反應達到平衡,在升高溫度或減小壓強的情況下,平衡均向右移動,可知該反應正反應為吸熱反應,且Y為固體或液體,Z為氣體。故選擇B選項。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4,則平衡時SO2(g)的轉化率是(    )
A.5/6B.3/4C.5/9D.2/3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
(1)該反應的化學平衡常數表達式為                       ;
(2)下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a.隨時將CH3OH與反應混合物分離     b.降低反應溫度
c.使用高效催化劑                    d.增大體系壓強
(3)一定條件下,將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是       (填字母序號).
a.c ( H2 )減少                 b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的物質的量增加     d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
(4) 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間,tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L,該溫度下B點的平衡常數  K=            。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于反應2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)(正反應為放熱反應),在一定條件下建立化學平衡后,下列各條件變化時,能使平衡正向移動的是 (    )
A.恒容通入少量HeB.恒容通入少量CO2C.升高溫度D.縮小容器體積

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

對于A(g)+B(g)  xC(g)  ΔH  有:
 
(1)①圖表明P1    P2 ,且x的值為      
(2)②圖表明T1   T2 ,且ΔH     0;
(3)如果③圖R1,R2分別表示改變壓強,則R1   R2 ,x的值為       ;
(4)如果③圖分別表示有無催化劑,則R1表示       催化劑。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應:mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后,將氣體體積縮小到原來的1/2,當達到新的平衡時,B物質的濃度為原來的1.9倍,若壓縮過程中保持溫度不變,則下列說法正確的是
A.m+n<pB.平衡向逆反應方向移動 C.A的轉化率降低 D.C的體積分數增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.Fe(SCN)3,溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氯離子濃度降低
C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.棕紅色NO2。加壓后顏色先變深后變淺

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將等物質的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應:F2(g)+ClF(g) ClF3(g)  ΔH<0。下列敘述正確的是
A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數減小
B.若增加F2的用量,平衡正向移動,則反應物的轉化率均增大
C.達到平衡后,若增大容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡左移
D.恒溫恒容時,當ClF轉化40%時,容器內的壓強為初始時的0.8

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據題意完成下列問題:

(1)反應達到平衡時,平衡常數表達式K=_________________,升高溫度,K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向              方向移動。
(2)在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是________(選填選項字母)。
A.氫氣的濃度減少
B.正反應速率加快,逆反應速率也加快
C.甲醇的物質的量增加
D.重新平衡時增大
(4)據研究,反應過程中起催化作用的為Cu2O,反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是____________________________________________(用化學方程式表示)。

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