濃度相同的NaOH溶液各100 ml倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示．下列判斷正確的是

A．

原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

B．

B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．

通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質(zhì)

D．

通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：    

                                     。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=        。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號(hào)）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）（9分）

現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2　③純醋酸�、芰蛩徜^　⑤銅  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。（填序號(hào)）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:①  ②  ?③?  ④ ⑤ （已知酸性。）

(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫(xiě)序號(hào))            。

(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào))    >     >     。

(3)寫(xiě)出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)（1）（4分）實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí)，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了                。氯化鐵水溶液呈      性，原因是（用離子方程式表示）：                       。

（2）（2分）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序            

          （用序號(hào)表示）

①CH3COOH   ②NH4Cl       ③NaHCO3     ④Ba(OH)2       ⑤NaOH     ⑥N a2CO3

(3)（2分）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c(CO32－)由大到小的順序是____________

①Na2CO3    ②NaHCO3   ③H2CO3    ④ (NH4)2CO3  ⑤NH4HCO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

①溶液中濃度為0.01 mol·L-1的離子是      。

②物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是    和    。

（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸體積       氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）將m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關(guān)系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是  

①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

（5）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H++HA-  HA-H++A2-

已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度

     0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山西省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時(shí)，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：    

                                     。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br-)/c(Cl-)=        。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號(hào)）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

 

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