Question

【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測(cè)到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有________________________。

Answer 1

【答案】Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ 鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 SO2＋2OH—＝SO32-＋H2O +1價(jià)的氫元素 反應(yīng)物的濃度、溫度

【解析】

（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生鈍化；
（3）產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體進(jìn)行分析；

（4）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價(jià)的氫元素上；
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等．

（1）Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
正確答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化；
正確答案：鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；
（3）產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境；
正確答案：SO2＋2OH—= SO32-＋H2O

（4①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價(jià)的氫（H+）元素上，
正確答案：+1價(jià)的氫元素；
②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等
正確答案：反應(yīng)物的濃度、溫度。