mA(氣) + nB(氣)pC(氣) + qD(氣)的 C %與時間 t有如圖關(guān)系

(1)若E、F表示兩種溫度，則 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反應(yīng)____ 熱。

(2)若E、F表示兩種壓強，則 m + n_____p + q。

 

(1) ＜ 放 (2)＜

【解析】

試題分析：（1）F曲線到達平衡時間短，速率快，所以溫度高，即溫度E＜F；升高溫度，C%減小，平衡逆移，所以正方向為放熱反應(yīng)，故答案為：＜；放；

（2）F曲線到達平衡時間短，速率快，所以壓強大；增大壓強，C%減小，平衡逆移，正方向為體積增大的方向，所以m+n＜p+q，故答案為：＜。

考點：考查溫度、壓強對速率和平衡的影響

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為1.2×1022

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西五校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣，另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應(yīng)，可以收集二氧化碳氣體bL，若a＝b，則該有機物可能是（ ）

A．HOOC－COOH B．HOOC－CHCH2OH

C．HOCH2－CH2OH D．CH3COOH

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH－ = Al(OH)3↓

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH－ = Fe(OH)2↓

D．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－+2H+ 通電 H2↑+Cl2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g ) △H ＝+206．0 kJ·mol－1

II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g ) △H＝—129．0 kJ·mol－1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式 。

②寫出除去甲醇的離子方程式 。

（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負極反應(yīng)式，負極: 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0．5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式

(1) I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol

(2) I2(S)+ H2(g)2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T1 T2， P1 P2， ΔH 0，ΔS 0。 使用催化劑的是 反應(yīng)線。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學反應(yīng)速率的影響。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢） I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)

向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-） 。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10．0

0．0

4．0

4．0

2．0

②

9．0

1．0

4．0

4．0

2．0

③

8．0

Vx

4．0

4．0

2．0

 

表中Vx mL,理由是 。

（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注)

碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH

已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s） ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH= ；碘電極作為該電池的 極。

 

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