【題目】羥基的化學(xué)符號(hào)是（　�。�
A.﹣NO2
B.﹣OH
C.﹣COOH
D.OH﹣

【答案】B
【解析】羥基為醇類(lèi)、酚類(lèi)的官能團(tuán)，為中性原子團(tuán)，羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：﹣OH，

所以答案是：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法．回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈣的制備（如圖1）
（i）步驟①加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于 ．
（ii）如圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標(biāo)號(hào)）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加過(guò)過(guò)濾速度
（2）過(guò)氧化鈣的制備（如圖3）
（i）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時(shí)溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（ii）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

生理鹽水

蘇打

液態(tài)KNO3

蔗糖

B

熟石灰

海水

銅

乙醇

C

膽礬

空氣

AgCl

CO2

D

堿石灰

鋁合金

Na2SO4溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ） ①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA （2CaSO4H2O式量為290）；
⑥1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒；
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA ．
A.①②③④⑤⑦
B.②③⑤⑥
C.①③④⑤⑥
D.③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.硫酸
B.氫氧化鈉
C.硝酸鉀
D.銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2歸為一類(lèi)，下列物質(zhì)中完全符合此共性而能歸為此類(lèi)物質(zhì)的是

A.CaOB.SiO2C.COD.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A. v(NH3)=2v(CO2)

B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

C. 密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B.酸：在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物

C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：辨別依據(jù)是水溶液是否導(dǎo)電

D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

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