某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )

Aab用導線連接時,鐵片上會有金屬銅析出

Bab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為2H2e=H2

C.無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

Dab分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極

移動

 

C

【解析】ab相連時,構(gòu)成原電池,負極:Fe2e=Fe2,正極,Cu22e=Cu,AB均錯;D項,Cu作陽極,Fe作陰極,所以Cu2只能向陰極上移動。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十五綜合實驗探究練習卷(解析版) 題型:實驗題

3,5?二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:

 

甲醇、乙醚和3,5?二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)

沸點/

熔點/

密度(20 ) /g·cm3

溶解性

甲醇

64.7

0.791 5

易溶于水

乙醚

34.5

0.713 8

微溶于水

3,5?二甲氧基苯酚

3336

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

 

(1)反應結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取。分離出甲醇的操作是________________。萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的________(”)層。

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是________;用飽和食鹽水洗滌的目的是________________________。

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是________(填字母)。

a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶

c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先________,再________。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室中使用鋁鹽制備氫氧化鋁,為了使其中的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物,應該選用的試劑是(  )

A.碳酸 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氨水

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷(解析版) 題型:填空題

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:

.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。

.采用如下裝置進行電化學浸出實驗

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應:2RH(有機相)Cu2(水相) R2Cu(有機相)2H(水相)

分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2得以再生。

.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應:

CuFeS24H=Cu2Fe22H2S

2Fe3H2S=2Fe2S↓2H

陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是____________。

電解過程中,陽極區(qū)Fe3的濃度基本保持不變,原因是______________________。

2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式____________________。

3)若在實驗室進行步驟,分離有機相和水相的主要實驗儀器是__________;加入有機萃取劑的目的是__________。

4)步驟,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2得以再生的原理是____________

5)步驟,若電解200 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題

太陽能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱為“21世紀綠色光源的半導體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說法中不正確的是( )

A.光伏發(fā)電是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.上圖中N區(qū)半導體為負極,P區(qū)半導體為正極,電流從a流向b

CYAG中釔顯+3

DGaN在元素周期表中不處于同一主族

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

pH1的工業(yè)廢液,只可能含有以下離子中的若干種:H、Mg2、Ba2Cl、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗:

第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是( )

一定存在Mg2 可能存在CO32- 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2

A①③ B②③ C③⑤ D④⑤

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是( )

A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba22OHNH4+HCO=BaCO3NH3·H2OH2O

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液:Fe(OH)33H=Fe33H2O

C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-2H=SO2H2O

D.向AgNO3溶液中加入過量的氨水:AgNH3·H2O=AgOH↓NH4+

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上合成氨的反應:N2(g)3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol1。

1)在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:N2(g)3H2(g) 2NH3(g),下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H

N2H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為132

混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

容器內(nèi)的氣體密度不變

2)已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算:

反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ

01 h內(nèi)N2的平均反應速率為________ mol·L1·h1。

此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K________(保留兩位小數(shù))。

反應達到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2NH31.00 mol,化學平衡將向________方向移動(正反應逆反應”)。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是( )

ANH3極易溶于水,可用作制冷劑

BAl2O3熔點高,可用作耐高溫材料

CSO2具有氧化性,可用于漂白品紅、織物等

DBaCO3能與鹽酸反應,可用于治療胃酸過多

 

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