【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH－，下列說法不正確的是（ ）

A．放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液pH升高

B．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑

C．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CuO

D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

【答案】C

【解析】

試題分析：電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Li- e—＝Li+ ，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－。 A．右側(cè)為正極產(chǎn)生OH－，堿性增強(qiáng)，正確；B、銅先生成Cu2O后Cu2O放電又生成銅，正確；C、表面產(chǎn)生Cu2O，錯(cuò)誤； D、正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（ ）

A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電

B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

C．兩種晶體均為分子晶體

D．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級且各個(gè)能級所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。

(2)B的氫化物易液化的原因是 ；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲會(huì)造成溫室效應(yīng)，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為 ；

（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)： 117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

（5）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的液體化工原料，沸點(diǎn)38.4 ℃，難溶于水且為非電解質(zhì)，可與堿溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：

H2SO4（濃）+NaBr+C2H5OH→C2H5Br+NaHSO4。

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（支持及加熱儀器已省略）來制備溴乙烷，并驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2、CO2、C2H4生成（SO2沸點(diǎn)10 ℃）。

（1）儀器B的名稱是________，裝置D用來檢驗(yàn)并除去乙烯，則D中的試劑是________，F(xiàn)的用途是_____________________________________________________，證明一定有CO2生成的現(xiàn)象是__________________________________。

（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。為得到純凈的溴乙烷，該同學(xué)取出C中的液體依次用水洗→___________洗→水洗，再用__________干燥，最后進(jìn)行蒸餾。洗滌實(shí)驗(yàn)中，所用的玻璃儀器除燒杯外還一定需要的儀器名稱是__________。

（3）假設(shè)上述實(shí)驗(yàn)都得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成上述無機(jī)氣體時(shí)的化學(xué)方程式：___________________________________。

（4）小組的同學(xué)對產(chǎn)品有存在溴單質(zhì)的原因及驗(yàn)證方法進(jìn)行了分析討論。

①含有溴單質(zhì)的依據(jù)是__________________________________。

②請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，利用化學(xué)方法證明C中的液體中含有單質(zhì)溴：_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工藝流程：（已知HNO2為弱酸）

（1）裝置Ⅰ的作用為 ，寫出該裝置中反應(yīng)的離子方程式 。

（2）若裝置Ⅱ中產(chǎn)生的硝酸根和亞硝酸根的物質(zhì)的量比為1∶1，寫出反應(yīng)的離子方程式_______；區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是（寫一種）______。

（3）裝置Ⅳ中不通入氧氣會(huì)產(chǎn)生的后果是________。

（4）若起始時(shí)通入等物質(zhì)的量的NO和SO2，則通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假設(shè)過步驟中均完全轉(zhuǎn)化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質(zhì)，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

請回答：

（1）氣體C的主要成分（填化學(xué)式）________。

（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加濃鹽酸產(chǎn)生氣體A的離子方程式是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。氧族元素的部分性質(zhì)歸納整理如下：

元素
性質(zhì)


8O


16S


34Se


52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)/℃

-218,4

113

？

450

單質(zhì)沸點(diǎn)/℃

-183

444.6

685

989

主要化合價(jià)

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

？

原子半徑/nm

0.074

0.102

？

0.136

單質(zhì)與氫化合的難易程度

點(diǎn)燃時(shí)易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)以及數(shù)據(jù)變化趨勢，回答下列問題：

（1）硒的熔點(diǎn)范圍可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合價(jià)有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半徑可能在_______________________之間。

（4）從單質(zhì)與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強(qiáng)、減弱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7．10g。請回答：

（1）則另一未知元素為________（填化學(xué)式）。

（2）①該化合物W的化學(xué)式為________________。

②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

240

250

260

270

平衡總壓強(qiáng)/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡總濃度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250℃時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化，體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下：試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強(qiáng)的是__________(填元素符號(hào))；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)；

（3）D在周期表的位置為__________

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的化合物，其化學(xué)式為__________。

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