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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家．

（1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答：
①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應(yīng)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

.

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

.

2NH₃（g）△H═-92kJ/mol

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是

CD

（填編號）
A、該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行
B、加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C、若反應(yīng)在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，K₁＞K₂
D、該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H₂?2NH₃，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正方向移動的措施是

D

（填編號）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時分離出氨氣
D、沖入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)，如圖2表示N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．用H₂表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平速率v（H₂）=

0.06mol/（L?min）

．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為

D

（填編號）
A、a B、b C、c D、d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)理用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請回答：鎧電極是電解池的

陰

極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應(yīng)式是

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂

低于

T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是

c

（填字母）．
③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為

n

3

n

3

mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T₂），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.08

．
④若該反應(yīng)在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁

＞

K₂（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是

bd

．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH₃的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要小．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

（3）按要求完成下列各題

a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學式、（各寫一種）。

c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負極反應(yīng)式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d pm，相對原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為；該晶體的密度為 g·cm^－³（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d⁵4s¹。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp²雜化。

非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C₂^2-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應(yīng)式為2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS₂，所以反應(yīng)的熱化學方程式為CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g) ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導(dǎo)致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

（3）按要求完成下列各題

a．第一電離能：元素④ 元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。

b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學式、（各寫一種）。

c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為________________________________

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負極反應(yīng)式為_____________________________。

（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：。

（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d pm，相對原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為；該晶體的密度為 g·cm^－³（用字母表示，不必化簡）。

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可判斷，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。

（1）因為全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知Cr的外圍電子排布式3d⁵4s¹。

（2）③與①形成的水果催熟劑是乙烯，乙烯中含有碳碳雙鍵，采用的是sp²雜化。

非金屬性越強，第一電離能越大，所以N＜O。氮氣中含有14個電子，所以和氮氣互為等電子體的分子是CO，離子是C₂^2-。N的氫化物是氨氣，N的化合價處于最低價態(tài)，被雙氧水氧化生成氮氣。原電池中負極失去電子，所以氨氣在負極的電極反應(yīng)式為2NH₃－6e^－＋6OH^－===N₂＋6H₂O。

（4）S和C形成的非極性的直線形分子是CS₂，所以反應(yīng)的熱化學方程式為CS₂(l)＋3O₂(g)===CO₂(g)＋2SO₂(g) ΔH＝－1075 kJ/mol

（5）F是最活潑的非金屬元素，H和F形成的氫化物中含有氫鍵，從而導(dǎo)致測得的值一般高于理論值。

（6）銅形成的是面心立方最密堆積，其配位數(shù)是12，根據(jù)乙中的結(jié)構(gòu)特點可知一個晶胞中包含的原子數(shù)目為8×1/8＋6×1/2＝4。根據(jù)丙圖可知該晶胞的邊長為，所以其密度為

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科目：高中化學 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)此請回答

對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是_____________(填編號)。
A．該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行
B．加入催化劑，能使該反應(yīng)的E和△H都減小
C．若該反應(yīng)在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
D．該反應(yīng)屬于人工固氮
（2）現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N₂+3H₂

2NH₃，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是_________________。
A.使用的更高效催化劑
B.升高溫度
C.及時分離出氨氣
D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂

2NH₃的反應(yīng)，左下圖表示N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H₂表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為
1L，則n(N₂)的變化曲線為_____________________。
A. a B.b C.c D.d

（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通人一個加熱到500℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)里，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是_____________________________。

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