（7分）填寫下列空格
（1） 名稱是                     ；
（2）名稱為         ，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣     mol。
（3） 將CH4的四個(gè)氫原子相互連接可以構(gòu)成一個(gè)正四面體。如右圖是一個(gè)正方體，設(shè)想將一個(gè)甲烷分子放入，碳原子將位于該正方體的中心，黑球表示已有一個(gè)氫原子屬該正方體的一角。請(qǐng)?jiān)趫D中另畫三個(gè)黑球表示其他3個(gè)氫原子的位置。

（7分）(1) 2，4-二甲基-4-乙基庚烷       (2) 環(huán)十二烷   18     (3) 略

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?qC（g），圖1中為不同溫度（T）、不同壓強(qiáng)（p）下，
B轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線圖，由圖分析并填寫下列空格
（1）p1
＜
＜
p2，m+n
＞
＞
q，△H
＜
＜
0，T1
＞
＞
T2．（填＜、＞、=）

（2）對(duì)于以上反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g），
根據(jù)圖2填寫改變的條件及平衡移動(dòng)的方向．
①t1時(shí)，
充入A或B
充入A或B
，平衡向
正
正
移動(dòng)．
②t2時(shí)，
降低溫度
降低溫度
，平衡向
正
正
移動(dòng)．
③t3時(shí)，
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
，平衡向
正
正
移動(dòng)．
④t4時(shí)，
加入催化劑
加入催化劑
，平衡向
不
不
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

例下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

用化學(xué)式號(hào)填寫下列空格：

(1)A是__________。

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是__________。

(4)B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省師大附中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）能源是影響經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
(1)點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為           ；
(2)氫氣在原電池中反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為              ；
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量          （填“相同”或“不相同”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（7分）填寫下列空格

（1）  名稱是                      ；

（2）名稱為          ，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣      mol。

（3） 將CH4的四個(gè)氫原子相互連接可以構(gòu)成一個(gè)正四面體。如右圖是一個(gè)正方體，設(shè)想將一個(gè)甲烷分子放入，碳原子將位于該正方體的中心，黑球表示已有一個(gè)氫原子屬該正方體的一角。請(qǐng)?jiān)趫D中另畫三個(gè)黑球表示其他3個(gè)氫原子的位置。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年大連長(zhǎng)海高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：

(1)生成SO3 _________ mol；

(2)O2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________；

(3)平衡時(shí)體系中SO2的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為 __________；

(4)降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）

(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

 

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