【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖,請(qǐng)回答:
(1)收集氨氣用__法;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:__;
(3)干燥氨氣可選用__;
(4)如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿:__;
(5)實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是:__;
(6)制取出來(lái)的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來(lái)的氣體冒出大量白煙,且產(chǎn)生晶體,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式__。
【答案】向下排空氣法 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 堿石灰 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙” 防止氨氣逸出,污染環(huán)境 NH3+HCl=NH4Cl
【解析】
結(jié)合氨氣的性質(zhì),根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理、除雜方法、收集方法、驗(yàn)滿方法等思考。
(1)氨氣易溶于水,且氨氣的密度比空氣的密度小,應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣;
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣,即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽,化學(xué)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生水,則氨氣中混有水蒸氣,結(jié)合氨氣為堿性氣體,則可用堿石灰吸收水蒸氣,而不能用氯化鈣和無(wú)水硫酸銅干燥氨氣;
(4)檢驗(yàn)氨氣是否集滿,可以利用氨氣的水溶液顯堿性,即用“使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)”;也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口,產(chǎn)生白煙”;
(5)在收集氨氣時(shí)氨氣溫度比空氣溫度高,收集的氨氣的濃度小,容易逸出,因此在瓶口塞一團(tuán)棉花,目的是防止氨氣逸出,污染環(huán)境;
(6)NH3和HCl氣體反應(yīng)生成NH4Cl固體,兩氣體相遇可觀察到大量白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285 kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
④ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列各問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________。
(2)H2的燃燒熱為____________________;C的燃燒熱為__________________。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為___________________。
(4)CO的燃燒熱為_________________;其熱化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是
A.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
B.服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應(yīng),可靜脈注射NaHCO3溶液:+ 2 HCO3- →+ 2CO2↑ + 2H2O
C.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+ NH4++2Ag↓+3NH3↑ +H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2: CO2+H2O+2C6H5O- → 2C6H5OH+2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.已知冰的熔化熱為,冰中氫鍵鍵能為20,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中的氫鍵
B.已知:石墨,.,.石墨,.則,
C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為、和,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵
D.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為,若加入少量醋酸鈉固體,則向左移動(dòng),減小,Ka變小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+mB(g)nC(g),1 min時(shí)達(dá)到平衡,C的濃度為x mol·L-1。若保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2,達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8x mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為2+m <n
B.容器的容積縮小,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)-1
D.若保持溫度和容器容積不變,充入氦氣,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列化學(xué)反應(yīng),按要求回答問(wèn)題:
A.(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B.2CO+O22CO2
C.2C+SiO2Si+2CO↑ D.NH4NO3N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2 F.MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填上述反應(yīng)的編號(hào));
(2)在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中:
①氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是________。
②在該反應(yīng)方程式中用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________。
③若產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________摩爾。
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