Question

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數(shù)依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質狀態(tài)不同；d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍；單質f是一種重要的半導體材料。由此可推知

A．a、c兩種元素只能組成化學式為ca3的化合物

B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b

C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

Answer 1

C

解析試題分析：單質f是一種重要的半導體材料，即為硅。b為碳。d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍，d是氧；常溫下a、e的單質狀態(tài)不同，說明分別是氫和鈉，則c為氟。A．a、c兩種元素只能組成化學式為HF，錯誤；B．b、c、d分別與a形成的化合物分別是CH₄,HF,H₂O,根據常溫下的狀態(tài)可知，水的沸點是最高的，另外HF中存在氫鍵比甲烷的沸點高，故沸點由高到低依次為：d＞c＞b，正確。C．原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C＞F＞O，正確。D．元素的非金屬性由強到弱的序是 F＞O ＞C＞Si ，錯誤。
考點：本題考查了元素周期律、元素周期表中元素位置的確定、原子半徑，性質遞變性，物質的組成等內容。