【題目】工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱_____________。

（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是_____。

A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－

B.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-

C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明一定存在ClO－

【答案】干燥管 2C+SiO2 + 2Cl2 SiCl4 + 2CO CD

【解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。

（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。

（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl－，A錯(cuò)誤；

B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；

C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；

D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的有________________，寫出其中一種與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(2)迷宮內(nèi)12種物質(zhì)中金屬單質(zhì)及其活動(dòng)順序是_________________，試寫一個(gè)相互置換的化學(xué)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究來源于真菌的天然產(chǎn)物L的合成對(duì)抗腫瘤藥物研發(fā)有著重要意義，其合成路線主要分為兩個(gè)階段：

I．合成中間體F

已知：ⅰ．TBSCl為

ⅱ．

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱__________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（3）試劑a是__________。

（4）TBSCl的作用是__________。

II. 合成有機(jī)物L

已知：

（5）H中含有兩個(gè)酯基，H的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（6）I→J的反應(yīng)方程式是__________。

（7）K→L的轉(zhuǎn)化中，兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式B _______________、E ________________；

(2)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②________________________；

③_________________________ ；

⑤________________________ ；

(3)寫出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：④ ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鈉與氧氣的反應(yīng)會(huì)因條件不同而導(dǎo)致現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也不同。據(jù)此回答下列問題：

①常溫下，在空氣中切開金屬鈉，鈉的斷面由銀白色逐漸變暗而失去金屬光澤，請用化學(xué)方程式解釋這種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：__________________。

②鈉在空氣中受熱所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

③將4.6克鈉投入足量水中，標(biāo)況下生成氣體的體積是__________。

(2)人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為____________。

②如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

③實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至過量，請寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。

①中國古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_______。

②寫出磁石的主要成分和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)苯()由兩個(gè)苯環(huán)通過單鍵連接而成，假定二氯聯(lián)苯(聯(lián)苯分子兩個(gè)氫原子分別被兩個(gè)氯原子所取代)分子中苯環(huán)間的單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，理論上由異構(gòu)而形成的二氯聯(lián)苯共有(不含立體異構(gòu))

A.12種B.13種C.14種D.15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。

(1)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2

已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋285.5 kJ/mol

6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s)　ΔH2＝－313.2 kJ/mol

則：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH3＝___________

(2)Fe2O3與CH4反應(yīng)可制備“納米級(jí)”金屬鐵，其反應(yīng)為： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________________________。

②在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”金屬鐵，然后分別充入amolCO和2a molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別保持T1、T2、T3，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制備“納米級(jí)”金屬鐵的反應(yīng)：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。

③在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。10 min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為_______g·min－1； T℃下該反應(yīng)的Kp = _____________________；T℃下若起始時(shí)向該容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，則起始時(shí)v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

①研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。

②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，圖2中所產(chǎn)生的差異的可能原因是__________________________________________________(答一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ___________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 電離程度增大的是 __________________（填字母序號(hào)）。

a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液 c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體

（2）用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液 pH隨加入 NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時(shí)，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是________________。

A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

B．用待測酸溶液潤洗錐形瓶后，再裝入待測酸溶液

C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平

⑤上述滴定用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.乙酸和甲醛分別完全燃燒，若消耗的氧氣量一樣，則它們的質(zhì)量相等

B.通過核磁共振氫譜可以區(qū)分CH3 CH2CH2OH和

C.莽草酸可以發(fā)生氧化、還原、酯化、加聚反應(yīng)

D.Cl2與甲苯在光照條件下反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代

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同步練習(xí)冊答案