【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 200g63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NA

B. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)況下)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D. CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA,則Na+數(shù)目大于6NA

【答案】D

【解析】試題分析:A200g63%的濃硝酸中,有硝酸200g×63%=126g,則126g的硝酸中含有氧原子個(gè)數(shù)為×3=6mol=6NA,在200g-126g=74g的水中還含有氧原子,故A錯(cuò)誤;B50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2反應(yīng),足量二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度減小為稀鹽酸后不再發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,氫氧燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),正極為氧氣,所以1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子,根據(jù)電子守恒,電路中通過的電子數(shù)目為4NA,故C錯(cuò)誤;D.由于醋酸根離子發(fā)生了水解,數(shù)目減少,溶液中的醋酸根離子為6NA,則Na+數(shù)目大于6NA,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中,在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )

A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要除去下列各物質(zhì)中混有的雜質(zhì),請(qǐng)寫出其所用試劑的化學(xué)式(或方法)及有關(guān)反

應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)

1除去CO2中的HCl氣體:

試劑(或方法)___________;離子方程式_____________________________。

2除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂:

試劑(或方法)___________;離子方程式_____________________________。

3除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉:

試劑(或方法)___________;化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

選項(xiàng)

待提純的物質(zhì)

選用的試劑

操作方法

A

NaCl(Na2CO3)

稀硫酸

蒸發(fā)結(jié)晶

B

CO2(CO)

O2

點(diǎn)燃

C

Zn(Ag)

稀鹽酸

過濾

D

自來水(Cl-)

________

蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)用托盤天平稱取NaOH固體____________g。稱量NaOH固體需注意:因NaOH具有腐蝕性,在稱量時(shí)需用燒杯盛裝NaOH固體;稱量必須迅速,其原因是_________________________。

2) 接下來完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有玻璃棒、燒杯、_________________。

而某同學(xué)提出只需再選擇帶刻度的500 mL燒杯和玻璃棒,即可配制500 mL 0.10 mol/LNaOH溶液;你對(duì)此方案的評(píng)價(jià)是_______________________。

3) 若你從所配的溶液中取出50 mL于一試劑瓶中,請(qǐng)給它貼上標(biāo)簽,標(biāo)簽的內(nèi)容是_________

若再從中取出10 mL溶液加水稀釋至20 mL,則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

4) 下列操作對(duì)所配溶液濃度沒有影響的是_______。

A.稱量時(shí)已觀察到NaOH表面潮濕

B.將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線

C.搖勻定容后,又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線

D.配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶,但未烘干

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(
A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C.元素的原子半徑呈周期性變化
D.元素的化合價(jià)呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

B. 古代做衣服的主要原料麻,其主要成分可表示為(C6H12O6)n

C. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

D. 食鹽中含適量的碘酸鉀,食用后可有效地抗核輻射

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2NaN2的電子式為

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KClNa2O,KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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