（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO4的          并分離出NaHSO4晶體。
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                  。SO2的作用是作      劑。
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                            。
（5）工業(yè)上用鉑作陽(yáng)極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）                            。

（12分）（1）溶解度（2分）（2）2ClO2＋SO2＋4OH－＝2ClO2－＋SO42－＋2H2O；（2分）還原（2分）
（3）H2SO4（2分）  （4）高氯酸的沸點(diǎn)比較低，容易從溶液中逸出；（2分）
（5）陽(yáng)極反應(yīng)式  HCl+ 4H2O -8e—= HClO4 + 8H+。（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）冷卻過(guò)濾的目的
降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體
降低NaHSO4的溶解度并分離出NaHSO4晶體

（2）通入反應(yīng)器2的SO2作用是
二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2
反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是
H2SO4
H2SO4

（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是
高氯酸的沸點(diǎn)比較低，容易從溶液中逸出
高氯酸的沸點(diǎn)比較低，容易從溶液中逸出

（5）通過(guò)電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4，進(jìn)而可以制備HClO4，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
H2O+ClO3-2e-=ClO4-+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的                                             。

（2）通入反應(yīng)器2的SO2作用是                        ；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是                         。

（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

（5）通過(guò)電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4，進(jìn)而可以制備HClO4，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90°C）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有???????????? 。

（2）反應(yīng)器I中的溫度最佳為???????? （填序號(hào)）；操作②的名稱為????????? 。

A. 0°C ；????????? B. 20°C ；??????? C. 80°C ；????????? D. 120°C??

（3）反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????? 。

（4）加快反應(yīng)器II中反應(yīng)速率的措施有?????????????? （寫出一種措施即可）等。從反應(yīng)器II中獲得NaClO2?? 粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是???????? （填序號(hào)，下同），進(jìn)一步提純的操作名稱為???????? 。

A．過(guò)濾? B．重結(jié)晶? C．蒸餾? D．蒸發(fā)濃縮? E．蒸干灼燒? F．冷卻結(jié)晶? G．萃取分液

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為???????? ，副產(chǎn)品除NaClO2、NaHSO4外還有???????? （填化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣東省四校高三上學(xué)期期末聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90oC）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：

（1）冷卻過(guò)濾的目的                                             。

（2）通入反應(yīng)器2的SO2作用是                        ；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           。

（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是                         。

（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是                      。

（5）通過(guò)電解NaClO3水溶液的方法也可以制備NaClO4，進(jìn)而可以制備HClO4，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                                            。

 

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