【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。
(2)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。
A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①
(3)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴,可選用的試劑是________________,所用主要儀器的名稱是____________________。
(4)步驟I已經(jīng)獲得Br2,步驟II又將Br2還原為Br—,其目的是_____________________
(5)寫出步驟III反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
【答案】蒸餾法(或電滲析法) BC CCl4或苯 分液漏斗 濃縮、提純溴元素(或富集溴元素) Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Br-
【解析】
(1)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水;
(2)Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+;
(3)實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗;
(4)步驟I獲得的Br2 濃度較低,應(yīng)進(jìn)行富集;
(5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng)。
(1)工業(yè)常用蒸餾法或電滲析法淡化海水,故答案為:蒸餾法(或電滲析法);
(2)Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀,然后再利用過濾方法除去所有沉淀,必須先除去Mg2+或SO42-,然后再除去Ca2+,因?yàn)樘妓徕c中碳酸根離子易被鹽酸除去,所以在 氫氧化鈉或氯化鋇之后再加碳酸鈉溶液,過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉,所以加入試劑的順序正確的是②③④①或②④③①;
答案選BC;
(3)實(shí)驗(yàn)室可用四氯化碳或苯作為萃取劑萃取溴,所用的主要儀器為分液漏斗,故答案為:CCl4或苯;分液漏斗;
(4)步驟I獲得的Br2 濃度較低,應(yīng)進(jìn)行富集,與二氧化硫反應(yīng)后得到溴化氫溶液,然后通入氯氣可得到純溴,起到濃縮、提純溴元素的作用,故答案為:濃縮、提純溴元素(或富集溴元素);
(5)步驟III為二氧化硫和溴的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +SO42-+2Br-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)俗稱固體雙氧水。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備,具體流程如下:
已知:①相關(guān)反應(yīng)的方程式如下:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2△H<0
②工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(活性氧)=×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣,13.00%以上為優(yōu)等品。
請回答:
表1 反應(yīng)溫度對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響
反應(yīng)溫度/℃ | 產(chǎn)品收率/% | 活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% |
5 | 65.3 | 12.71 |
10 | 73.2 | 13.24 |
15 | 85.0 | 13.55 |
20 | 83.2 | 13.30 |
25 | 55.1 | 12.78 |
表2加料時間對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響
加料時間/min | 產(chǎn)品收率/% | 活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% |
5 | 65.7 | 13.30 |
10 | 76.8 | 14.75 |
15 | 81.3 | 14.26 |
20 | 89.0 | 13.82 |
25 | 87.9 | 13.51 |
(1)分析表1,一般選擇的反應(yīng)溫度為_____。
(2)分析表2,加料時間對產(chǎn)品收率也有很大影響,時間太短或太長均不利于生產(chǎn),加料時間太短導(dǎo)致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。
(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉,作用是_____。
(4)下列關(guān)于抽濾操作,正確的是_____。
A.準(zhǔn)備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙,以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔
B.用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C.洗滌沉淀時,加入少量水并開大水龍頭,重復(fù)操作2~3次
D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體,晾干后保存在試劑瓶中
(5)使用圖2所示裝置抽濾,中途需停止抽濾時,最佳操作為_____。
(6)產(chǎn)品出廠前需測定活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品(所含雜質(zhì)均不參與反應(yīng))溶于水配成溶液,加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸,再加入足量KI,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量_____,用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,若該產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.60%,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時共消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_____mL。[已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”道理,并加以實(shí)踐。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì),工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。
(1)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制。4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。請將該反應(yīng)改寫成離子方程式:________________________________________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體X是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:
①濃硫酸的作用是___________________________________________。
②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________。
③此實(shí)驗(yàn)裝置還不夠完善,應(yīng)該在D處添加的實(shí)驗(yàn)裝置是_________________________,D處反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體的自動化檢測中常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。
則下列說法中正確的是
A. 上述氣體檢測時,敏感電極均作電池負(fù)極
B. 檢測 Cl2 氣體時,敏感電極的電極反應(yīng)式為 Cl2+2e-=2Cl-
C. 檢測 H2S 氣體時,對電極充入空氣,對電極上的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 檢測 Cl2 和 CO 體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時,傳感器上電流大小、方向相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程如圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行
B. 反應(yīng)過程中,只有C—H 鍵發(fā)生斷裂
C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變
D. 合適的催化劑可有效降低活化能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請用下圖所示儀器裝罝設(shè)計一個電解飽和食鹽水,并測定電解產(chǎn)生氫氣的 體積和檢驗(yàn)氯氣氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的代號字母);a接 , 接 ,b接 , 接 。______________
(2)證明有Cl2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。
(3)實(shí)驗(yàn)時,裝置中的鐵電極接電源的____________極,石墨電極的反應(yīng)式為____________。
(4)裝置E讀取氣體體積時,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________,若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置E的讀數(shù)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為5.60mL,電解后溶液的體積恰好為50.0mL,則溶液中OH-的濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(2)寫出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。
(3)下列說法正確的是____。
A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅
B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液
C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F
E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得。
(2)取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為__________mL。
(4)滴定。當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(1)經(jīng)計算,市售白醋總酸量=__________g/100mL
(2)在本實(shí)驗(yàn)滴定過程中,下列操作會使結(jié)果偏大的是 _________
a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;D與E同周期,價電子數(shù)為2。則:
(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式:__________________。
(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
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