【題目】2SO2+O2(g)2SO3(g) △H<0,當反應達到平衡時,下列措施:
①降溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加SO2的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦增大O2的濃度 ⑧將體積壓縮到原來的一半,能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥
【答案】C
【解析】
該反應焓變小于零正反應為放熱反應,反應物氣體系數(shù)之和大于生成物氣體系數(shù)之和,為壓強減小的反應。
①該反應為放熱反應,降溫使平衡右移,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,故正確;
②恒容通入惰性氣體體系壓強雖然增大,但各反應物的濃度不變,故平衡不移動,故錯誤;
③增加SO2的濃度雖然平衡右移,但二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低,故錯誤;
④該反應正反應為壓強減小的反應,減壓會使平衡左移,降低二氧化硫轉(zhuǎn)化率,故錯誤;
⑤加催化劑不會影響平衡,故錯誤;
⑥恒壓通入惰性氣體,各反應物的濃度會減小,相當于擴大體積,平衡會向左移動,二氧化硫轉(zhuǎn)化率降低,故錯誤;
⑦增大O2的濃度平衡右移,二氧化硫的轉(zhuǎn)化增大,故正確;
⑧將體積壓縮到原來的一半后壓強增大,平衡右移,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大,故正確;
綜上①⑦⑧符合題意,答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由碳、氫、氧三種元素組成的有機物的相對分子質(zhì)量為102,所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為,分子中氫原子數(shù)為氧原子數(shù)的5倍。
(1)的分子式是______。
(2)中含有2個不同的含氧官能團,分別為羥基和醛基。一定條件下,與氫氣反應生成,分子的結(jié)構可視為1個碳原子上連接2個甲基和另外2個結(jié)構相同的基團,則的結(jié)構簡式為______。
(3)寫出兩個與具有相同官能團,并帶有支鏈的同分異構體的結(jié)構簡式:_____________________。
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【題目】恒溫、恒壓下,在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)C(g)
(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B,達到平衡后,生成amol C,這時A的物質(zhì)的量為__mol。
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B,達到平衡后,生成C的物質(zhì)的量為__mol
(3)若開始時放入xmol A、2 mol B和1 mol C,達到平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol,則x=__,y=__。平衡時,B的物質(zhì)的量__(填編號)。
A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次達到平衡后,C的物質(zhì)的量分數(shù)是__。
(5)若維持溫度不變,在一個與反應前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成bmol C。將b與(1)小題中的a進行比較__(填編號)。作出此判斷的理由是__。
A.a>b B.a<b C.a=b D.不能比較a和b的大小。
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【題目】如圖是鋰、氦、汞原子的吸收光譜和發(fā)射光譜。其中圖______是原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時的光譜,圖______是原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同,請在圖中將同種元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜連接起來______。
① ②
③ ④
⑤ ⑥
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,可逆反應:H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是( )
①H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2
②混合氣體的密度保持不變
③單位時間形成n mol H—H鍵,同時形成2n mol H—I鍵
④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥容器壓強不再發(fā)生變化
⑦H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥
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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是( )
A.充電時陰極反應:Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-
B.充電過程陽極附近溶液的堿性增強
C.放電時電能轉(zhuǎn)化為化學能
D.放電時電解質(zhì)溶液中消耗1molH2O時電路中通過2mol電子
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【題目】在我們的日常生活中,電化學技術與我們密切相關。根據(jù)所學電化學知識,回答下列問題:
(1)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____________。
A.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H>0
(2)以熔融KCO3為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極反應式為______________________________。
(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用,F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰性電極,a為MgCl2溶液,則電解時的化學反應方程式為______________________________。
②若X和Y為惰性電極,a為CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________________。
③若X、Y分別為鐵和銅,a為H2SO4溶液,則電解池的總反應式為___________________________。
(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極,以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)),反應式為:2Na+xS Na2Sx,上述電解都是用該電池作電源(如圖)該電池的正極反應為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有 Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32-等離子,且所含離子的物質(zhì)的量的濃度都相等。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成了如下實驗:
則關于原溶液組成的判斷中正確的是:
A.肯定不存在的離子是 Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-,而是否含NH4+另需實驗驗證;
B.肯定存在的離子是SO32-、Br-,且Na+、K+至少有一種存在;
C.無法確定原溶液中是否存在Cl-;
D.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用 BaCl2和鹽酸的混合溶液,對溶液中離子的判斷無影響。
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【題目】圖A裝置常用于實驗室制備氣體
(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式 __________________________________。
(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學式);儀器 a中放置藥品名稱是________ 。
(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因 。______________________________________________________________
(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化
①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________
A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B.錐形瓶必須干燥
C.收集氨氣時間越長,紅棕色現(xiàn)象越明顯 D.銅絲能保持紅熱
②學生乙對學生甲的實驗提出了異議,認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的,你認為學生乙的說法合理嗎?請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。
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