化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是


  1. A.
    平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
  2. B.
    當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
  3. C.
    KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) + I-(aq)= AgI(s)+ Cl-(aq)能夠發(fā)生
  4. D.
    Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
C
平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)系，選項(xiàng)A不正確；電離是吸熱的，加熱促進(jìn)電離，電離常數(shù)增大，選項(xiàng)B不正確；酸的電離常數(shù)越小，說明酸性越弱，因此選項(xiàng)D不正確，所以正確的答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時(shí)1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應(yīng)速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數(shù)K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，反應(yīng) SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?東城區(qū)二模）為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（1）用圖所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO2）
B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
品紅溶液不變色
品紅溶液不變色
，D中的試劑是
堿石灰
堿石灰
．
（2）已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
減小
減小
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率．其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
，a的電極反應(yīng)式是
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
．


（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨．假設(shè)該方法每小時(shí)處理含CO2的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨
316
316
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時(shí)，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點(diǎn)的正反應(yīng)速率
 
 （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填寫序號）．
a，單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2，同時(shí)生成2molS03
b．容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
 
溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）治理水體重金屬離子污染時(shí)，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
 
（任寫一條）．精英家教網(wǎng)
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中tl時(shí)引起平衡移動的條件可能是
 
．
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
②溫度為T℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為
 
．
（3）氨催化氧化的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值
 
（增大、減小、無影響）．
（4）今年“兩會”后，黨和國家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程式為
 
；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
 
和水．

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同步練習(xí)冊答案