Question

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式；所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/l，則c（SO ）=；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）減小
（2）NH3 ． H2O+H+=NH +H2O；＜；NH +H2O?NH3 ． H2O+H+
（3）0.5amol/l
（4）c（NH ）＞c（SO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【解析】解：（1）由于（NH4）2SO4=2NH +SO ，溶液中NH 濃度增大，抑制氨水電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水分子濃度增大，所以此時溶液中 減�。凰�以答案是：減��；（2）硫酸和氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子反應(yīng)方程式為NH3 ． H2O+H+=NH +H2O，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使其溶液呈酸性，水解方程式為：NH +H2ONH3 ． H2O+H+；所以答案是：NH3 ． H2O+H+=NH +H2O，＜，NH4++H2ONH3 ． H2O+H+；（3）溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO ）+c（OH﹣），所以c（SO ）=0.5c（NH ）=0.5amol/l；所以答案是：0.5amol/l；（4）pH=1的硫酸溶液，C（ H +）=0.1molL﹣1 ， 氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，如果NH4+不水解，C（ NH ）：C（SO ）=2：1，但水解是較弱的，所以c（NH ）＞c（SO ）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），故溶液中離子濃度大小順序是c（NH ）＞c（SO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）；所以答案是：c（NH ）＞c（SO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．