【題目】化合物A( C11H8O4 )是一種酯類(lèi)物質(zhì),在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1) B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個(gè)官能團(tuán),且與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______,寫(xiě)出B與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
寫(xiě)出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、__________________ 。
(2) C是芳香化合物(含有苯環(huán)的有機(jī)物),相對(duì)分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是____________。
【答案】CH3COOH CH3COOH + NaHCO3→ CH3COONa+ H2O + CO2↑ HCOOCH3 CH2OHCHO C9H8O4
【解析】
由題意:化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C,說(shuō)明A中含有酯基,
(1)B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個(gè)官能團(tuán),且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,說(shuō)明含有羧基,B是CH3COOH,B的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,可能是甲酸甲酯HCOOCH3,也可能是CH2OHCHO;
(2)C是芳香化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C、H、O原子個(gè)數(shù)之比= =9:8:4,設(shè)其分子式為(C9H8O4)x,x=180/(12×9+1×8+16×4)=1,寫(xiě)出分子式。
化合物A(C11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C,說(shuō)明A中含有酯基。
(1)B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個(gè)官能團(tuán),且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,說(shuō)明含有羧基,所以B是CH3COOH,乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水、二氧化碳,反應(yīng)方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑,B的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,可能是甲酸甲酯HCOOCH3,也可能是羥基乙醛CH2OHCHO;
(2)C是芳香化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%,其余為氧,則C、H、O原子個(gè)數(shù)之比== =9:8:4,設(shè)其分子式為(C9H8O4)x,x=180/(12×9+1×8+16×4)=1,據(jù)此判斷分子式為C9H8O4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中加入過(guò)量Na2O2后仍能大量共存的是
A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、SiO、AlO、SO
C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SO、I-、HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料,由粗硅制純硅過(guò)程如下:
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測(cè)得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。
Ⅱ、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__________ 。
(2)該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。
Ⅲ、下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)M極的電極材料為 ___________________。
(2)加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為___________。
(3)在此過(guò)程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),此時(shí)乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛.
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_____.
a.金屬鍵具有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
d.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光
(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____.
(3)過(guò)濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=___.CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為______.
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_____,甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H++5H2C2O4+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-="==" Cl-+ ClO-+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C. 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+CH3COO—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2AB(g)+C(s),且達(dá)到平衡,當(dāng)升高溫度時(shí),容器內(nèi)氣體的密度變大,則下列判斷正確的是( )
A.若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
B.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則A為非氣態(tài)
C.若在平衡體系中加入少量C,則該平衡逆向移動(dòng)
D.若改變溫度,氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,則A一定為非氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽,再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料,經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂,用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料,通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6﹣n]m,該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。該物質(zhì)可溶于鹽酸產(chǎn)生相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子。為檢測(cè)PAFC中鋁和鐵元素的含量,采用如圖所示流程進(jìn)行:
回答下列問(wèn)題:
⑴PAFC中鐵元素的化合價(jià)為_____,如何檢驗(yàn)該元素的存在___________________
⑵步驟I中的試劑A是_______________(從“氫氧化鈉溶液”、“氨水”中選擇)步驟Ⅲ中的試劑B是_____________,離子方程式是__________
⑶步驟Ⅱ的操作是______________________
Ⅱ. ⑴甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液和氯化亞鐵溶液制備氫氧化亞鐵沉淀,該同學(xué)將氫氧化鈉溶液加入氯化亞鐵溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________,反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。乙同學(xué)通過(guò)如下改進(jìn)制備氫氧化亞鐵:
實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、3mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
⑵①分液漏斗中盛裝的試劑是______________溶液 (從“H2SO4”和“NaOH”中選擇)。
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)將止水夾E___________ (從“打開(kāi)”和“關(guān)閉”中選擇)。
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