鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按右式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知，該電池充電時(shí)在陰極上發(fā)生反應(yīng)的是

A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是______(填序號(hào))。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

若在A項(xiàng)所得溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用下圖1中的 曲線表示(填序號(hào))。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如下圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?u> 。

圖1 圖2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分14分）

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s) △H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。

（1）前500s反應(yīng)速率v(M)= _____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填序號(hào)）

A．X的消耗速率與M的消耗速率相等

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．v(Y)與v(M)的比值不變

D．固體的總質(zhì)量不變

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反應(yīng)速率

B．M的體積分?jǐn)?shù)

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。

A．平衡不移動(dòng)

B．重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

E．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．X、Y的簡單離子半徑：r（X2﹣）＞r（Y+）

B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

天然礦物芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，為無色晶體，易溶于水。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

（1）該電解槽的陰極電極反應(yīng)式為 。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

（2）所得到的濃氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)____________導(dǎo)出。

（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第一次段中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．水；c(CH3COO-）＞c(Na+）＞c(OH-）＞c(H+）

B．0.1 mol/L鹽酸；c(Na+）=c(Cl-）＞c(H+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(H+）＞c(OH-）

D．0.1 mol/L氫氧化鈉；c(Na+）＞c(CH3COO-）＞c(OH-）＞c(H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H2O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

（2）判斷BaCl2已過量的方法是 。

（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是 、 。

（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。

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