Question

【題目】某實驗需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗，配制NaOH溶液的步驟如下，回答下列問題：

第一步：稱取NaOH固體，加入適量蒸餾水溶解；

第二步：待冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

第三步：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；

第四步：定容

第五步：搖勻。

（1）第一步中稱量NaOH固體的質(zhì)量為____g；

（2）第四步“定容”的具體操作為____；

（3）如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

①容量瓶中原有少量蒸餾水___，

②定容時俯視觀察____，

③把燒堿放在紙上稱量____，

④溶解所用的燒杯未洗滌____；

（4）取所配溶液10mL于試管中，加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和，則所加的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。

Answer 1

【答案】20.0 用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線下1-2cm處，平視刻度線，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 無影響 偏大 偏小 偏小 1

【解析】

（1）實驗室沒有960mL容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶，因此需要稱量的NaOH的質(zhì)量為1000×10－3L×0.5mol·L－1×40g·mol－1=20.0g；

答案為20.0；

（2）定容時，先用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸餾水，當距離刻度線有1－2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

答案為：用玻璃棒引流，向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線下1-2cm處，平視刻度線，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

（3）根據(jù)c=，進行分析，

①容量瓶中有無蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響；

答案為無影響；

②定容時俯視，容量瓶中溶液體積減小，濃度偏大；

答案為偏大；

③燒堿能潮解，將NaOH放在紙上稱量，紙上殘留NaOH，則所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或質(zhì)量減少，即所配溶液的濃度偏��；

答案為偏�。�

④溶解時所用燒杯為洗滌，造成溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏��；

答案為偏�。�

（4）取所配溶液10mL，則NaOH的濃度仍為0.5mol·L－1，NaOH與鹽酸恰好中和，有n(NaOH)=n(HCl)，10×10－3L×0.5mol·L－1=5×10－3L×c(HCl)，解得c(HCl)=1mol·L－1；

答案為1。