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（9分）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，  C60可用作儲氫材料。
（1）已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                              ______。
（2）科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。

（3）繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是________  __。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為__________。

（1）不正確，C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵  （3分）
（2）3∶1　  （2分） （3）N＞C＞Si　30 （各2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）金屬鈦（22Ti）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，請你寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式
1S22S22P63S23P63d24S2
1S22S22P63S23P63d24S2
．
（2）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水說法正確的是
BC
BC
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中原子共平面，且都有三種二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分別采用sp、sp2、sp3雜化；
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵．
（3）日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻合金，鉻元素原子中末成對電子數(shù)為
6
6
．
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
價．
②第三周期八種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號），其中電負性最大的是
2
2
（填圖B中的序號）

（5）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合
物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3：1
3：1
．
（6）在配合物Fe（SCN）2+離子中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學-選修物質結構與性質]
納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為
直線形
直線形
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
不正確
不正確
，并闡述理由
C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
．
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為
3：1
3：1
．
（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
30
30
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖1所示．R的元素符號是
Cu
Cu
，與同一個Cl-相連的R+有
4
4
個．
（2）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的簡單分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
否
否
（填“是”或“否”），并闡述理由
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源材料已成為當今科學研究的熱點．請回答下列問題：
（1）單質A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示，某同學推斷A的核外電子排布為：1s22s22p63s13p1，該電子排布式違背了
 
；若該原子核外電子確有三層，則該元素位于周期表
 
族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：
 
．
I1 I2 I3 I4 …
電離能（kJ/mol） 738 1451 7733 10540 …
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物       
b．C60、Si60、N60互為同分異構體
c．已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長145～140pm，故C60熔點高于金剛石
（3）超導材料在節(jié)能、儲能方面的應用．如圖是超導材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半徑最大的是
 
（填元素符號），其原子最外層有
 
種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物的電離方程式：
 
．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）

當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。

(1)A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

899

1 757

14 840

21 000

B

738

1 451

7 733

10 540

 

①請根據上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。

②某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                          ________________。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。

③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________       。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。

 

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