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【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A.Ag+、Na+、Cl﹣、K+
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

【答案】C
【解析】解：A．Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故B錯誤；
C．該組離子在酸性溶液中不反應，可大量共存，其離子均為無色，故C正確；
D．H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
強酸性溶液含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下H2的密度是0.893gL－1。某燒杯中加入50.0mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應完全后冷卻稱量所得溶液，其質量為52.2g。試求：

(1)加入的鈉的質量；

(2)所得H2在常溫下的體積；

(3)所得溶液中NaOH的質量分數。

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【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。

請問答下列問題：

（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。

（2）反應⑤的化學方程式為____________________________。

（3）甲與B反應的離子方程式 ______________________________。

（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：___________。

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。

A. 降低了反應的活化能 B. 增大了反應的速率

C. 降低了反應的焓變 D. 增大了反應的平衡常數

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【題目】將一定量的Na2O2、Na2O、Na的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到VL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中的Na2O2、Na2O、Na物質的量之比可能為( )

A．2：2：1 B．1：1：1 C．2 ：l ：2 D．l ：l ：2

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【題目】用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好將4×10﹣3mol XO4﹣還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1

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【題目】在一定條件下，2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態(tài)化合物甲，則甲的化學式為

A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3

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【題目】0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的數目之比

A. 5:2 B. 3:1 C. 15:2 D. 1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于平衡常數的說法正確的是(　　)

A. 在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度

B. 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

C. 平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關

D. 從平衡常數的大小可以推斷一個反應進行的程度

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