Question

在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，
（1）氧化劑是

KMnO₄

，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

．
（2）被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為

5：3

，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為

7.1

g，轉(zhuǎn)移電子

0.2

 mol．

Answer 1

分析：反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO₄被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，6mol
HCl表現(xiàn)為酸性，以此解答該題．

解答：解：（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，KMnO₄被還原，則為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）根據(jù)方程式可知當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，6molHCl表現(xiàn)為酸性，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10：6=5：3，
n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，則生成0.1molCl₂，m（Cl₂）=0.1mol×71g/mol=7.1g，
轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，
故答案為：5：3；7.1；0.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意根據(jù)元素的化合價(jià)的變化判斷物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)．