【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是( )

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O = Fe(OH)3↓+3HCl

B. 利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3

C. 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

D. 膠體屬于介穩(wěn)體系

【答案】D

【解析】A、膠體不是沉淀,應(yīng)為:FeCl3+3H2O = Fe(OH)3膠體+3HCl,A錯(cuò)誤;淀粉溶液屬于膠體,膠體不能透過(guò)半透膜,而溶液可以,因此可以用半透膜除去淀粉中的KNO3,故B錯(cuò)誤;C、制備氫氧化鐵膠體,將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中,加熱至出現(xiàn)紅褐色液體,即為氫氧化鐵膠體,故C錯(cuò)誤;D、膠體屬于介穩(wěn)體系,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)向含S2、Fe2+、Br、I0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硬脂酸甘油酯經(jīng)皂化反應(yīng)后,得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉,應(yīng)采用的方法是:用濾紙過(guò)濾 用分液漏斗分液 加熱蒸發(fā) 加入熱的飽和食鹽水

A.④③ B.④② C.①③ D.④①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1 , 則該元素基態(tài)原子的電子排布式為;元素符號(hào)為;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置B中盛放的試劑是_____(填選項(xiàng)),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____,化學(xué)反應(yīng)方程式是_____

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是_____

(3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_____. (填序號(hào))

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子;

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng);

③S2﹣比Cl還原性強(qiáng);

④HCl比H2S穩(wěn)定.

(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實(shí)驗(yàn)后,振蕩、靜置,會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____,寫出反應(yīng)的離子方程式_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大,下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是( )

A. 使用催化劑 B. 改變濃度 C. 升高溫度 D. 降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組金屬最適合用H2CO把它從化合物中還原出來(lái)的是

A. Ca、Mg B. Al、Fe C. FeCu D. Hg、Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不屬于合金的物質(zhì)是。ā 。
A.生鐵
B.硬鋁
C.水銀
D.青銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4,摩爾質(zhì)量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl和Fe3+。

(1)Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒,原因是 。

(2)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。用下圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2。

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等,請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式 。

②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置,如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì),B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為 (說(shuō)明原因)。

③該裝置按②補(bǔ)充完整后,裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 (填“A”“B”或“C”),請(qǐng)畫出正確的裝置圖。

④ClO2需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10ml,稀釋成100ml試樣;量取V1ml試樣加入錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;

步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2ml。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

步驟2的目的 (用離子方程式表示)。當(dāng) 時(shí),可以判斷此滴定操作達(dá)到終點(diǎn);由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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