將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B、電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C、片刻后鹽橋中Cl-向左移動
D、片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：K閉合，甲、乙能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)而組成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則a電極是陰極、b電極是陽極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，原電池放電時，鹽橋中陰離子向負極區(qū)域移動，電子從負極沿導(dǎo)線流向陰極，從陽極流向正極．
解答： 解：A．銅電極是正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，故B錯誤；
C．鹽橋中氯離子向負極鋅電極區(qū)域移動，故C正確；
D．a(chǎn)點是陰極，陰極上氫離子放電，同時電極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致a電極附近溶液堿性增強，則濾紙a點變紅色，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極反應(yīng)的自發(fā)性確定正負極，再結(jié)合陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)來分析解答，易錯選項是B，注意：電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
（1）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達到平衡的標(biāo)志有
 

①單位時間內(nèi)生成3n mol H2：同時生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3 
③混合氣體的密度不再改變 
④混合氣體壓強不再改變 
⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO：和0.40molNH3，70min開始達到平衡．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
時間/min 　0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時，υ正（CO2 ）
 
80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式為
 
．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式為
 
．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣參與反應(yīng)時，生成K2EO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）＞c（HCO
 
2-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（H2CO3）
B、常溫下氨水與（NH4）2SO4溶液混合后，若溶液中c（NH4+）：c（SO
 
2-
4
）=2：1，則該溶液pH=7
C、硫酸銅、硫酸鋁溶液與硫化鈉溶液混合，都會生成氫氧化物沉淀
D、配制氯化鐵溶液時，往往加入少量稀鹽酸，并加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池廣泛應(yīng)用于機動車輛，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和氯化鎂溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A、蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電解池的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
C、電解過程中溶液中會產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象
D、蓄電池中每生成1molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　�。�
t/s 0 5 15 25 35
n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol?L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　　）　　
溫度℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×10-4 2 1.9×10-5
A、上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時v（正）＜v（逆）
C、25℃時，反應(yīng)Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，CO的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.1g Cl2和足量的NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氬氣含原子數(shù)NA
C、32g O2和O3混合氣體含氧原子數(shù)2NA
D、18g H2O和18g D2O所含電子數(shù)均為10NA

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