【題目】研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì).倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,黑色固體未溶解.過濾、洗滌后,向黑色固體中加入過量濃硝酸,黑色固體溶解,溶液呈藍(lán)色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成.下列所得結(jié)論不正確的是(
A.銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuO
D.白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S

【答案】C
【解析】解:A.Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性,故所得白色固體為CuSO4 , 故A正確; B.BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸過量,說明該鋇鹽沉淀不溶于硝酸,應(yīng)為BaSO4 , 故B正確;
C.由于濃硫酸過量,黑色固體不可能為CuO,故C錯(cuò)誤;
D.黑色固體溶于濃硝酸,溶液呈藍(lán)色說明含Cu2+ , 加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4 , 原黑色沉淀中含S元素,含Cu、S兩元素,可能為CuS也可能為Cu2S,故D正確.
故選C.
Cu與濃H2SO4的主反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O,由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性,故所得白色固體為CuSO4;由于濃硫酸過量,黑色固體不可能為CuO;至于黑色固體成分,從題意知,它溶于濃硝酸,溶液呈藍(lán)色說明含
Cu2+ , 加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4 , 原黑色沉淀中含S元素,含Cu、S兩元素,可能為CuS也可能為Cu2S.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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