在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說(shuō)法中確的是

A．光照一段時(shí)間后，增大

B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大

C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小

D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、次氯酸不穩(wěn)定，光照HClO易分解生成HCl和氧氣，所以溶液中c(ClO－)降低，c(H＋)增大，因此減小，故A錯(cuò)誤；B、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以碳酸鈣與次氯酸不反應(yīng)，而與鹽酸反應(yīng)，雖然平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但溶液中c(H＋)仍然是減小的，因此溶液的pH增大，故B正確；C、稀釋溶液，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)濃度增大，溶液中OH－的濃度等于水電離的H＋的濃度，因此水電離的c(H＋)增大，故C錯(cuò)誤；D、如果加入過(guò)量的氫氧化鈉，則溶液中c(ClO－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(H＋)，故D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響；溶液酸堿性以及溶液中離子濃度大小比較等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極高的氧化性，對(duì)環(huán)境無(wú)不良影響，被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑．某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)高鐵酸鉀進(jìn)行了如下探究．
I、高鐵酸鉀制備：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得次氯酸鉀溶液；②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3 分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；③加 KOH至飽和，使K2FeO4 充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品．
（1）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），此反應(yīng)化學(xué)方程式是
3KClO=KClO3+2KCl
3KClO=KClO3+2KCl
．
（2）制備過(guò)程的主反應(yīng)為（a、b、c、d、e、f為化學(xué)計(jì)量系數(shù)）：aFe （OH） 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O，則a：f=
2：5
2：5
．
II、探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)：
實(shí)驗(yàn)1：將適量K2FeO4分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖1（注：800min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）．

實(shí)驗(yàn)2：將適量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-濃度為 1.0mmol?L-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見(jiàn)圖2．
（3）實(shí)驗(yàn)1的目的是
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
探究高鐵酸鉀在不同pH溶液中的穩(wěn)定性（或與水反應(yīng)的速率）
；
（4）實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
溫度越高，高鐵酸鉀越不穩(wěn)定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應(yīng)的速率越快）
；
（5）高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
由圖1可知，800min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動(dòng)
PH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動(dòng)
；
Ⅲ、用高鐵酸鉀作高能電池的電極材料：
Al-K2FeO4電池是一種高能電池（以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液），該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是：
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?聊城一模）在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：聊城一模 題型：單選題

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．光照一段時(shí)間后，
C(ClO-)
C(H+)
增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．稀釋溶液，由水電離的c（H+）減小
D．加入NaOH固體，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年山東省聊城市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．光照一段時(shí)間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．稀釋溶液，由水電離的c（H+）減小
D．加入NaOH固體，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）

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