【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.鈉與水的反應(yīng)：

C.氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D.氯氣與水的反應(yīng)： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—

【答案】A

【解析】

A．石灰石的主要成分為碳酸鈣，難溶于水，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；

B．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化銅溶于鹽酸的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，用化學(xué)式表示，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A.制備Fe(OH)3膠體:Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓ ＋3H＋

B.向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體:Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓ ＋2H＋

C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2＋＋HCO3-＋OH--＝CaCO3↓ ＋H2O

D.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H＋＋2Cl-＝MgCl2＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):

A. CH2=CHCOOH和油酸 B.12C60和石墨 C.和 D.35Cl和37Cl E.乙醇和乙二醇

（1）互為同位素的是________;

（2）互為同系物的是________;

（3）互為同素異形體的是________;

（4）互為同分異構(gòu)體的是________;

（5）既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，流入液態(tài)鋁電極

B.液態(tài)鋁電極與正極相連，作為電解池的陽(yáng)極

C.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

D.三層液熔鹽的作用是使電子能夠在三層間自由流動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對(duì)LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程如圖：

資料：碳酸鋰在水中溶解度隨溫度變化如下：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

(1)過(guò)程i研磨粉碎的目的是__________________。

(2)過(guò)程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)_________________。

(3)如過(guò)程iii采用NaClO3作為氧化劑，則過(guò)程中會(huì)反應(yīng)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成黃綠色氣體，

①該副反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________；

從環(huán)保角度分析，選擇___________(填字母)作為該過(guò)程的氧化劑會(huì)更好。

a.H2O2 b.濃硫酸 c.濃HNO3

②過(guò)程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是________________________________________________。

(4)浸出液中存在大量H2PO4﹣和HPO42-，已知：，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程iv得到磷酸鐵晶體的原因______________________________________。

(5)簡(jiǎn)述過(guò)程vi的操作______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol O2和2 mol H2O相比較，下列敘述正確的是

A.分子數(shù)相等B.體積相等

C.質(zhì)量相等D.原子數(shù)相等

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