【題目】A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下:

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子

D

D是主族元素且與E同周期,其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_______。

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(”)。

(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型是______,CA3分子的空間構(gòu)型是_____

(5)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2配離子,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________(填序號(hào))

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

(5)BD可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_______

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1) sp3 三角錐形 ①③ 8

【解析】

A原子的1s軌道上只有1個(gè)電子,則AH元素;B是電負(fù)性最大的元素,則BF元素;C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子,核外電子排布為1s22s22p3,故CN元素;E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物,則ECu;D是主族元素且與E同周期,其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,則DCa,據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知AH元素,BF元素,CN元素,DCa元素,ECu元素。

(1)ECu元素,核外電子排布式是:1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1)

(2)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),由于氮元素原子2p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài),因此其第一電離能高于氧元素的第一電離能;

(3)CA3分子是NH3,NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,且N原子上含有一個(gè)孤電子對(duì),所以N的雜化軌道類(lèi)型是sp3,NH3的空間構(gòu)型為三角錐形;

(4) A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2配離子是[Cu(NH3)4]2+,在該配離子中,Cu2+NH3分子之間通過(guò)配位鍵結(jié)合;在NH3分子中N原子與氫原子之間通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合,因此[Cu(NH3)4]2+存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有配位鍵、極性共價(jià)鍵,故合理選項(xiàng)是①③;

(5)BD可形成離子化合物CaF2,以面心上的Ca2+為研究對(duì)象,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,在一個(gè)晶胞中與Ga2+距離相等且最近的F-4個(gè),通過(guò)該鈣離子可以形成2個(gè)晶胞,因此Ca2+的配位數(shù)是8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】WX、Y、Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,若這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24,則下列說(shuō)法不正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

B.W的最低價(jià)氫化物與少量Z2反應(yīng),產(chǎn)物除W2外,還有一種鹽,其水溶液呈酸性

C.在元素周期表中,114號(hào)(類(lèi)鉛)元素與W元素不位于同一主族

D.YZ可形成YZ2、Y2Z2等分子,前者常用作橡膠硫化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

ICO 還原NO 的脫硝反應(yīng):2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2(g) △H

1)已知:CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) △H1=226 kJ·mol-1

N2(g)2O2(g) 2NO2(g) △H2=68 kJ·mol-1

N2(g)O2(g) 2NO(g) △H3=183 kJ·mol-1

脫硝反應(yīng)H=__________,有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________(寫(xiě)出兩條)。

2)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑,對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,

若不使用CO,溫度超過(guò)775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>_________________;在n(NO)/n(CO)1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在____________左右。

CxHy()催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染,寫(xiě)出C2H6NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收,生成NaNO3NaNO2。已知NO2的水解常數(shù)K=2×10-11,常溫下某NaNO2HNO2混合溶液的pH5,則混合溶液中c(NO2)c(HNO2)的比值為__________。

IIT ℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g),化學(xué)反應(yīng)速率v =k Pm(CO)Pn(NO2),k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明,該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示:

3)若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa,反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得體系中P(NO)=b kPa,則此時(shí)v =___________ kPa·s-1(用含有ab的代數(shù)式表示,下同),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:KClO36HCl()=KCl3Cl23H2O,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCNFeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變成藍(lán)色

Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng):+CO32-+HCO3-

B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4IO22H2O2I24OH

C.電解熔融氯化鎂制鎂:Mg2++2Cl-Mg+Cl2

D.銅與濃硝酸反應(yīng):Cu4HNO3()Cu2+2NO32NO22H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ni2與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀,該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2

(1)Ni2基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol

(3)丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_____。

(4)Ni(CO)4是一種無(wú)色液體,沸點(diǎn)為43℃,熔點(diǎn)為-19.3 ℃。Ni(CO)4的晶體類(lèi)型是____。

(5)CO互為等電子體的二價(jià)陰離子為_____Ni(CO)4NiCOC原子形成配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____

(6)下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是_______。

A.SO32- B.ClO4- C.NO2- D.ClO3-

(7)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是( 。

A.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,BC段產(chǎn)生H2

B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3H2SO4

C.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過(guò)程(已知 Fe3+ pH=5時(shí)沉淀完全).其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過(guò)濾,步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯噁洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,可用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎及其它炎性疾病。某研究小組按下列路線(xiàn)合成藥物苯噁洛芬:

已知:

1)化合物F 中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____。

2)下列說(shuō)法正確的是_____。

A.化合物A 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)

B.化合物 F 可以形成內(nèi)鹽

C.化合物 C 遇到 FeCl3 顯紫色,可以和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)

D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl

3)化合物C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

4)寫(xiě)出G→H 的化學(xué)方程式_____

5)寫(xiě)出化合物B 同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①核磁共振氫譜表明分子中有 4 種氫原子;

②紅外光譜顯示有苯環(huán)且其含有鄰位二取代的五元環(huán),并有N-H 鍵。

6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由苯和乙烯為原料制備化合物A 的合成路線(xiàn)(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。___________________________________________________________________

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