常溫下，將V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氫氧化鈉溶液中，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、若c1?V1=c2?V2，則混合液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B、若混合液的pH=7，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、若混合液的pH＞7，且V1=V2，則一定有c1＜c2
D、若混合液的pH=7，則混合液中c1V1＞c2V2
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．當(dāng)c1V1=c2V2時(shí)，反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的醋酸根離子水解分析；
B．混合液的pH=7，c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+）；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里存在電離平衡，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí)恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，而此時(shí)V1=V2、c1=c2；
D．如果混合液的pH=7，則醋酸應(yīng)該稍過量．
解答： 解：A．當(dāng)c1V1=c2V2時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子的水解，溶液顯示堿性，混合液中c（CH3COO-）＜c（Na+）故A錯(cuò)誤；
B．若混合溶液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）可知：c（CH3COO-）=c（Na+），故B錯(cuò)誤；
C．V1=V2、c1=c2時(shí)，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸根離子的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，所以，若V1=V2，且溶液的pH＞7，不一定滿足c1＜c2，故C錯(cuò)誤；
D．若混合液的pH=7，則醋酸應(yīng)該稍過量，c1v1＞c2v2，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后的定性判斷方法，明確弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，能夠根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒等知識(shí)判斷溶液中各離子濃度大小．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的百合香味，常用作肥皂、洗滌劑和化妝品的香料．合成鈴蘭醛的路線如圖所示（部分試劑和條件未注明）：

已知：i．
ii．
催化劑

請(qǐng)回答：
（1）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）生成E的化學(xué)方程式是
 
．
（4）F 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列有關(guān)G的敘述中，不正確的是
 
．
a．G分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
b．G能發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
c．1mol G最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（6）由H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式是
 
．
（7）F向G轉(zhuǎn)化的過程中，常伴有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生．K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（8）以有機(jī)物A、苯酚、甲醛及必要的無機(jī)物為原料合成某高分子樹脂，其結(jié)構(gòu)為 ，合成路線是
 
．
示例：H2C=CH3
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用圖甲所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是：
A．NaOH和Na2CO3；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定（2）中白色固體中存在A項(xiàng)中的陰離子：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
 
②
 

 
 
 
 
 
Ⅱ．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用圖乙所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱，C中的反應(yīng)物外，還有：
 
．
（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是
 
．
（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
 
．
A．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
B．滴加鹽酸不宜過快
C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是
 
．
（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點(diǎn)之一．乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中，最終都能夠降解成 二氧化碳和水．請(qǐng)完成下列有關(guān)問題：
（1）乳酸在發(fā)生下列變化時(shí)所用的試劑①
 
，②
 
；
CH3CH（OH）COOH
①
CH3CH（OH）COONa
②
CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸可以跟精制的鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵的藥物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑該反應(yīng)中氧化劑是
 
．（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（3）由乳酸可以制取，請(qǐng)寫出設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)時(shí)所涉及的有機(jī)反應(yīng)類型：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組以A為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）．


已知：①
③
（1）下列有關(guān)G的說法正確的是
 
．
a．G分子式是C14H12O3                 b．分子中12個(gè)碳原子不可能都共面
c．能發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)     d.1mol的G最多可以和6mol Br2反應(yīng)．
（2）B→C 的反應(yīng)類型是
 
；E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 
、E
 
．
（5）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且能水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，不能直接得到的物質(zhì)是（　　）
A、氯氣B、氫氣
C、氫氧化鈉D、氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴乙烷的裝置示意圖，燒杯中裝有自來水，試管I和試管II中均事先裝有少量蒸餾水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管I中還應(yīng)加入的藥品是
 
．
（2）試管I中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）在反應(yīng)發(fā)生后試管II中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）給試管I加熱應(yīng)注意用小火，若溫度過高往往可在試管I中出現(xiàn)紅棕色氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式
 
．
（5）試管I中事先加入少量蒸餾水的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　　）
A、溶液中一定含有Fe2+
B、溶液中一定含Cu2+
C、剩余固體中一定含銅
D、加入KSCN溶液一定不變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）
A、“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B、反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
C、SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

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