Question

【題目】將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	平衡常數(shù)/mol﹣1L	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
			SO2	O2	SO2	O2
①	T1	K1	4	2	x	0.8	6
②	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.x=1.6，y=0.2，t＜6
B.T1、T2的關(guān)系：T1＞T2
C.K1、K2的關(guān)系：K2＞K1
D.實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）=0.2 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】A．根據(jù)分析可知，x=1.6，y=0.2；由于溫度T1＞T2，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，則得達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間越長(zhǎng)，所以t＞6，A符合題意；

B．反應(yīng)起始量相同，達(dá)到平衡時(shí)氧氣物質(zhì)的量可知，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)進(jìn)行的程度大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，逆向進(jìn)行，所以溫度T1＞T2，B不符合題意；

C．根據(jù)C可知，溫度T1＞T2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物濃度增大、生成物濃度減小，平衡常數(shù)越小，所以平衡常數(shù)K2＞K1，C不符合題意；

D．實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v （SO2）= =0.2 molL﹣1min﹣1，D不符合題意；

所以答案是：A
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．