【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( )
A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅
【答案】C
【解析】
A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.濃硫酸是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C. 硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì),選項(xiàng)C正確;
D.二氧化硅:原子晶體,不溶于水,在熔融狀態(tài)下,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子生成,在兩種情況下都不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)碳酸鈉可作為堿使用的原因是_______________________________(用離子方程式表示)。
(2)寫出碳酸鈉溶液的物料守恒式____________________________________________。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中=_____________(保留三位有效數(shù)字)。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
(4)已知室溫時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=4.0×1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí),溶液的pH是_____________(已知lg2=0.3) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近段時(shí)間,朝鮮的“核危機(jī)”引起了全球的矚目,其焦點(diǎn)問(wèn)題就是朝鮮核電站采用輕水堆還是重水堆,重水堆核電站在發(fā)電的同時(shí)還可以生產(chǎn)出可供研制核武器的钚( Pu),下列有關(guān) Pu的說(shuō)法不正確的是( )
A.Pu含94個(gè)質(zhì)子
B.Pu中的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
C.Pu中含有94個(gè)中子
D.Pu具有放射性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )
A.NH4HCO3溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng):NH4++HCO +2OH﹣=CO +NH3↑+2H2O
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:2Al3++3SO +3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的質(zhì)量數(shù)
C. 元素周期表有十六個(gè)縱行,也就是十六個(gè)族
D. 在元素周期表中,從ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列中,所有的元素都是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某高級(jí)脂肪酸0.1mol發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)需氫氣0.2g;取相同質(zhì)量的此酸完全燃燒,生成CO2和H2O共3.5mol,下列脂肪酸中有可能是該酸的是( )
A.C15H29COOH
B.C16H29COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO +2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。
(1)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過(guò)程)。平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示:溫度為T1時(shí),反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡,平衡時(shí)c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L-1,求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=____________,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
(2)羰基法提純鎳涉及的一個(gè)反應(yīng)為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
①當(dāng)溫度升高時(shí),減小,則該反應(yīng)的⊿H_____0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下,將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填代號(hào))。
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化、分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化的曲線如右圖所示。
由圖中信息可知__________法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+ 兩種離子中催化效果較好的是_____。
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