下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是

A．Ca2+、I－、CO32－、ClO－ B．Fe2+、H+、K+、NO3－
C．Ba2+、Na＋、SCN－、Cl－ D．Cu2+、K+、Cl－、NO3－

D

解析試題分析：鈣離子與碳酸根離子能反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，因此該組離子不能大量共存，加入的鐵離子與碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，鐵離子與碳酸根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，鐵離子與次氯酸根離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，硫酸根離子與鈣離子能反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；亞鐵離子、硝酸根離子在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、一氧化氮和水，故B錯(cuò)誤；加入的鐵離子與硫氫酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵，硫酸根離子與鋇離子能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；該組離子之間不能反應(yīng)，加入硫酸鐵溶液時(shí)也不能反應(yīng)，故D正確。
考點(diǎn)：考查離子共存，涉及復(fù)分解反應(yīng)（含雙水解反應(yīng)）、氧化還原反應(yīng)、硫酸鹽、碳酸鹽、鐵鹽、亞鐵鹽、硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(    )

A．溶液中難以確定Al3+的存在與否
B．原溶液中所含的離子為：Cu2+、Fe2+、Cl－、NO3－、SO42－
C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在，不能確定其它離子的存在
D．步驟③中的白色沉淀為2種鋇鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化的離子方程式書寫正確的是

A．將少量AgNO3溶液滴入氨水中：
B．將少量SO2通入NaClO溶液中：
C．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：
D．水玻璃長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑
D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是                  

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2 = NO＋2NO↑＋H2O
B．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－ NH3↑＋H2O
C．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO= 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋= H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組離子能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―
B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+
C．常溫下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+
D．常溫下，pH=13的無色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

稀溶液一般有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸氣壓最小的的是

A．H2SO3溶液 B．C6H12O6溶液 C．NaCl溶液 D．NH3·H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表中有關(guān)離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（  ）

選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)及離子方程式
評(píng)價(jià)
A
AlCl3溶液中加入過量氨水：
Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3NH4+
錯(cuò)誤，鋁元素的產(chǎn)物應(yīng)該是AlO2﹣
B
過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：
3Cl2＋2Fe2+＋4Br-＝6Cl-＋2Fe3+＋2Br2
正確
C
用氨水吸收過量二氧化硫：
2NH3·H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O
正確
D
氯化銨溶于水：
NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3·H2O
錯(cuò)誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)的反應(yīng)事實(shí)正確的是

A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 
B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓ 
C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O 
D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－ 

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