Question

（2010?上海）下列判斷正確的是（　�。�

A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．0.1mol?L^-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液的pH

D．1L1mol?L^-1的碳酸鈉溶液吸收SO₂的量大于1Lmol?L^-1硫化鈉溶液吸收SO₂的量

Answer 1

分析：A、灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，導致減少的質量增大，測定值大于理論值；
B、氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，可據(jù)此判斷能量的大小；
C、強堿弱酸鹽對應的酸越弱越易水解，根據(jù)碳酸的酸性弱于醋酸來分析；
D、根據(jù)反應的化學方程式進行比較，Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓．

解答：解：A、測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，故A錯；
B、氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH₂，故B錯；
C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，故C對；
D、1L 1mol?L^-1的溶液中含有溶質1mol，前者發(fā)生：Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；后者發(fā)生：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，故D錯；
故選C．

點評：此題考查了實驗操作、化學反應中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識，此題的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成單質硫．